On dose un volume V A = 20 mL d'une solution d'acide éthanoïque C H 3 C O O H (couple C H 3 C O O H / C H 3 C O O − ) de concentration inconnue C A , par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C B = 0 , 1 mol.L − 1 . La courbe p H = f ( V ) obtenue par suivi pH-métrique donne un volume équivalent V E = 10 mL et un pH égal à 4 , 8 à la demi-équivalence. Montage de dosage pH-métrique — dosage ph-métrique d'un acide faible par la soude Schéma d'un montage de dosage. Une burette graduée, remplie de la solution titrante, est fixée verticalement au-dessus d'un bécher ; son robinet effilé laisse tomber des gouttes dans le bécher, qui contient la solution à doser, figurée en bleu clair. Un agitateur magnétique est placé sous le bécher pour homogénéiser le mélange pendant l'ajout. Une sonde de pH plonge dans le bécher, reliée à un pH-mètre qui affiche la valeur au fur et à mesure de l'ajout. Aucune courbe n'est tracée et l'équivalence n'est pas repérée : les déterminer est le travail demandé. Dosage pH-métrique d'un acide faible par la soude L'acide est faible : le pH à l'équivalence sera supérieur à 7 solution titrante solution à doser agitateur pH-mètre Données V₍A₎ = 20 mL (acide éthanoïque) C₍B₎ = 0,10 mol·L⁻¹ couple CH₃COOH / CH₃COO⁻ C₍A₎ et pK₍A₎ : à déterminer La demi-équivalence donne le pK₍A₎ sans aucun calcul. Acide faible : à la demi-équivalence, le pH vaut exactement le pK₍A₎. 1) Écrire l'équation de la réaction support du dosage. 2) Calculer la

Dosage de l'acide éthanoïque par la soude

Intermédiaire

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On dose un volume

V_{A} = 20 mL

d'une solution d'acide éthanoïque

C H_{3} C O O H

(couple

C H_{3} C O O H / C H_{3} C O O^{-}

) de concentration inconnue

C_{A}

, par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration

C_{B} = 0, 1 mol.L^{- 1}

. La courbe

p H = f (V)

obtenue par suivi pH-métrique donne un volume équivalent

V_{E} = 10 mL

et un pH égal à

4, 8

à la demi-équivalence.

Acide faible : à la demi-équivalence, le pH vaut exactement le pK₍A₎.

1) Écrire l'équation de la réaction support du dosage. 2) Calculer la concentration

C_{A}

de la solution d'acide éthanoïque. 3) Donner la valeur du

p K a

du couple

C H_{3} C O O H / C H_{3} C O O^{-}

et justifier la méthode utilisée. 4) Le pH à l'équivalence est-il supérieur, égal ou inférieur à 7 ? Justifier. 5) Parmi les indicateurs colorés suivants, lequel choisir pour repérer l'équivalence par simple observation de la couleur : hélianthine (zone 3,1–4,4), bleu de bromothymol (zone 6,0–7,6), phénolphtaléine (zone 8,2–10,0) ?

Indices

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1 Indice 1

Écris d'abord l'équation entre l'acide éthanoïque et les ions hydroxyde, puis applique $C_A V_A = C_B V_E$ pour obtenir la concentration.

2 Indice 2

À la demi-équivalence, l'acide et sa base conjuguée sont en quantités égales : le pH lu vaut alors exactement le $pK_A$. Les questions 4 et 5 découlent de la base faible restant à l'équivalence.

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Écris d'abord l'équation entre l'acide éthanoïque et les ions hydroxyde, puis applique $C_{A} V_{A} = C_{B} V_{E}$ pour obtenir la concentration.

À la demi-équivalence, l'acide et sa base conjuguée sont en quantités égales : le pH lu vaut alors exactement le $p K_{A}$ . Les questions 4 et 5 découlent de la base faible restant à l'équivalence.

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