Acide faible : lire le pKA à la demi-équivalence

On dose $V_A=20,0\text{mL}$ d'une solution d'acide éthanoïque ${\text{CH}}_3\text{COOH}$ de concentration $C_A$ inconnue par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration $C_B=0,10\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$. La courbe pH-métrique présente un saut de pH pour $V_E=12,0\text{mL}$, et l'on relève $\text{pH}=4,8$ pour un volume versé de $6,0\text{mL}$. 1) Écrire l'équation de la réaction de dosage. 2) Calculer la concentration $C_A$ de l'acide. 3) Que représente le volume $6,0\text{mL}$ ? En déduire le $p{K}_A$ du couple, en justifiant la relation utilisée. 4) Le pH à l'équivalence est-il inférieur, égal ou supérieur à $7$ ? Justifier par la nature des espèces présentes. 5) Parmi l'hélianthine (zone de virage $3,1$ – $4,4$) et la phénolphtaléine (zone de virage $8,2$ – $10,0$), quel indicateur coloré convient ?