Dosage conductimétrique : lire deux droites plutôt qu'un saut

On dose une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium en suivant l'évolution de la conductance $G$ du mélange. Avant de commencer, on ajoute à la prise d'essai un grand volume d'eau distillée. On donne, à titre indicatif, les conductivités molaires ioniques en $\text{mS}\cdot {\text{m}}^2\cdot {\text{mol}}^{-1}$ : $\lambda ({\text{H}}_3{\text{O}}^{+})=35,0$ ; $\lambda ({\text{HO}}^{-})=19,9$ ; $\lambda ({\text{Na}}^{+})=5,0$ ; $\lambda ({\text{Cl}}^{-})=7,6$. 1) Expliquer, en raisonnant sur les ions présents, pourquoi la conductance diminue avant l'équivalence. 2) Expliquer pourquoi elle augmente après l'équivalence, et pourquoi la pente y est plus faible en valeur absolue. 3) Comment repère-t-on le volume équivalent sur la courbe obtenue ? 4) Pourquoi ajoute-t-on de l'eau distillée avant de doser ? Cette dilution modifie-t-elle le volume équivalent ? 5) Citer un avantage de cette méthode par rapport à l'emploi d'un indicateur coloré.