Dosage pH-métrique d'une solution d'acide éthanoïque

On souhaite déterminer la concentration d'une solution $S_A$ d'acide éthanoïque $C{H}_{3}COOH$. On prélève un volume $V_A=20,0\text{mL}$ de cette solution, que l'on dose par une solution d'hydroxyde de sodium $(N{a}_{(aq)}^{+}+H{O}_{(aq)}^{-})$ de concentration $C_B=0,10\text{mol/L}$. Le suivi pH-métrique montre un saut de pH pour un volume versé $V_{BE}=12,5\text{mL}$. Pour un volume versé $V_B=6,25\text{mL}$, on lit $pH=4,8$ ; à l'équivalence, on lit $p{H}_E=8,7$. Données : $M(C{H}_{3}COOH)=60\text{g/mol}$ ; produit ionique de l'eau $K_e=10^{-14}$ ; zones de virage : hélianthine $3,1-4,4$ ; bleu de bromothymol $6,0-7,6$ ; phénolphtaléine $8,2-10,0$.

1) Écrire l'équation de la réaction de dosage et rappeler les deux propriétés qu'elle doit obligatoirement vérifier. 2) Énoncer la relation vérifiée à l'équivalence, puis calculer la concentration molaire $C_A$ de la solution $S_A$. 3) En déduire la concentration massique $C_m$ de cette solution. 4) Exploiter la mesure effectuée à la demi-équivalence pour déterminer le $p{K}_A$ puis la constante d'acidité $K_A$ du couple $C{H}_{3}COOH/C{H}_{3}CO{O}^{-}$. 5) Justifier qualitativement que le pH à l'équivalence soit supérieur à 7, puis choisir parmi les trois indicateurs proposés celui qui convient pour repérer l'équivalence sans pH-mètre.