Du critère d'évolution à la polarité d'une pile

On réalise une pile en associant les couples ${\text{Zn}}^{2+}/\text{Zn}$ et ${\text{Cu}}^{2+}/\text{Cu}$. L'équation, écrite dans un sens arbitraire, est $$\text{Zn}+{\text{Cu}}^{2+}\rightleftharpoons {\text{Zn}}^{2+}+\text{Cu},$$ de constante $K=1,0\times 10^{37}$. Les concentrations initiales valent $[{\text{Zn}}^{2+}{]}_i=1,0\times 10^{-2}$ et $[{\text{Cu}}^{2+}{]}_i=0,10\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$. 1) Calculer le quotient de réaction initial. 2) En déduire le sens d'évolution spontanée. 3) Quelle électrode s'oxyde, et quelle est donc la polarité de la pile ? 4) Écrire le schéma conventionnel de la pile. 5) Que se passerait-il si l'on imposait le sens inverse à l'aide d'un générateur extérieur ?