Calcul direct d'une vitesse moyenne de réaction

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Avancement mesuré à deux instants dans un volume constantSchéma d'un bécher contenant un mélange réactionnel de volume constant, figuré en bleu clair. Deux repères marquent les deux instants auxquels l'avancement de la réaction a été mesuré : le premier au départ, où l'avancement est nul, le second quatre minutes plus tard. Aucune courbe n'est tracée : seules les deux mesures fournies par l'énoncé sont portées, et c'est de leur écart que se déduit la vitesse moyenne.Deux mesures d'avancement dans un volume constantLa vitesse moyenne se déduit de l'écart entre deux instantsV = 250 mL (constant)t = 0x = 0 molt = 4 minx = 3,0×10⁻³ molLa vitesse moyenne rapporte la variation d'avancement à la durée et au volume.
Deux mesures suffisent pour une vitesse moyenne ; il en faudrait une courbe entière pour une vitesse instantanée.
On étudie une transformation chimique dans un volume constant V = 250 mL. Les mesures donnent x(0) = 0 mol et x(4 min) = 3,0×10⁻³ mol. Calculer la vitesse moyenne de la réaction entre t = 0 et t = 4 min, en mol.L⁻¹.s⁻¹.

إرشادات

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1 الإرشاد 1
Une vitesse moyenne se calcule entre deux dates : $v = \dfrac{\Delta x}{V\,\Delta t}$, sans avoir besoin de la courbe entière.
2 الإرشاد 2
Attention aux unités demandées : le volume en litres et la durée en secondes, alors que l'énoncé donne des minutes.

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Une vitesse moyenne se calcule entre deux dates : , sans avoir besoin de la courbe entière.

Attention aux unités demandées : le volume en litres et la durée en secondes, alors que l'énoncé donne des minutes.

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Lire une vitesse volumique sur une courbe كل تمارين الدرس Ce qu'un facteur cinétique change, et ce qu'il ne change pas