Écrire le quotient de réaction d'un équilibre simple

On considère la réaction, supposée non totale, entre l'acide éthanoïque et l'éthanol pour former un ester et de l'eau : $C{H}_{3}COOH(aq)+C_2{H}_{5}OH(aq)\rightleftharpoons C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5(aq)+H_{2}O(l)$.

1. Rappeler pourquoi on utilise le symbole $\rightleftharpoons$ plutôt qu'une simple flèche $\to$ pour cette réaction.

2. Écrire l'expression littérale du quotient de réaction $Q_r$ associé à cette équation (on considérera l'eau, ici en tant que solvant très largement majoritaire, comme n'intervenant pas explicitement dans l'expression de $Q_r$, comme c'est la convention usuelle).

3. Si, à un instant donné, $[C{H}_{3}COOH]=2,0\text{ mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$, $[C_2{H}_{5}OH]=2,0\text{ mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$, $[C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5]=1,0\text{ mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$, calculer la valeur de $Q_r$ à cet instant.