Réaction limitée entre deux réactifs A et B

On étudie la réaction d'équation $A+B\rightleftharpoons C+D$. On introduit dans un système fermé $n_0(A)=0,50\text{mol}$ et $n_0(B)=0,50\text{mol}$. À l'état final, un dosage indique $n(C{)}_f=0,30\text{mol}$. 1) Dresser le tableau d'avancement de la réaction et exprimer l'avancement maximal $x_{max}$. 2) Calculer $x_{max}$. 3) Déterminer l'avancement final $x_f$ à partir de la donnée expérimentale. 4) Calculer le taux d'avancement final ${\tau }_f$. 5) La transformation est-elle totale ou limitée ? Donner la composition molaire complète du système à l'état final.