Hydrolyse d'un ester et comparaison avec l'estérification

On introduit dans un système fermé $n_0=1,0\text{mol}$ d'éthanoate d'éthyle $C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5$ et $n_0=1,0\text{mol}$ d'eau, en présence d'un catalyseur acide : c'est la réaction d'hydrolyse, d'équation $C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O\rightleftharpoons C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH$. À l'état final, un titrage de l'acide formé donne $n(C{H}_{3}COOH{)}_f=0,33\text{mol}$. 1) Dresser le tableau d'avancement de cette réaction d'hydrolyse et calculer l'avancement maximal $x_{max}$. 2) Déterminer l'avancement final $x_f$ de la réaction d'hydrolyse. 3) Calculer le taux d'avancement final ${\tau }_f$ de l'hydrolyse. 4) Le cours indique que pour un mélange équimolaire acide + alcool, la réaction d'estérification atteint un taux d'avancement final ${\tau }_f\approx 67\%$. Comparer la composition finale du système obtenue ici par hydrolyse avec celle obtenue par estérification à partir de $1,0\text{mol}$ d'acide et $1,0\text{mol}$ d'alcool. Que peut-on en conclure sur la signification physique d'une réaction s'effectuant dans les deux sens ?