État final vs état d'équilibre : interprétation d'un taux d'avancement

On réalise l'estérification de l'acide éthanoïque par l'éthanol, en mélangeant $n_0=1,0\text{ mol}$ de chaque réactif, sans autre espèce initialement présente. Expérimentalement, on constate qu'à l'état final, il ne reste que $n_{ester,final}=0,67\text{ mol}$ d'ester formé (au lieu du maximum théorique de $1,0\text{ mol}$ attendu pour une réaction totale).

1. Calculer l'avancement final $x_f$ de la réaction.

2. Calculer l'avancement maximal théorique $x_{max}$ que l'on obtiendrait si la réaction était totale.

3. Calculer le taux d'avancement final $\tau =\frac{x_f}{x_{max}}$, et interpréter physiquement le fait que $\tau <1$.

4. Expliquer pourquoi, dans ce cas, on parle d'un « état final » atteint par le système plutôt que d'un « épuisement total des réactifs ».