Facteurs cinétiques d'une réaction

Facile
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Énoncé

On étudie la réaction entre le zinc en poudre et une solution d'acide chlorhydrique, qui produit un dégagement de dihydrogène gazeux, facilement observable par le nombre de bulles formées par seconde.

1. Citer trois facteurs cinétiques qui influencent la rapidité d'une réaction chimique.

2. Pour chacun des trois facteurs cités, expliquer dans quel sens il faudrait le modifier pour accélérer cette réaction (par exemple, augmenter ou diminuer la température).

3. Le fait d'utiliser du zinc en poudre plutôt qu'un morceau massif de zinc accélère-t-il ou ralentit-il la réaction ? Justifier physiquement.

إرشادات

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1 الإرشاد 1
Élever la température, augmenter la concentration des réactifs, ajouter un catalyseur : chacun accélère la réaction, aucun ne change son état final.
2 الإرشاد 2
La poudre offre une surface de contact bien plus grande qu'un morceau massif : les chocs entre réactifs y sont d'autant plus nombreux.

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الطريقة — من أين نبدأ

Élever la température, augmenter la concentration des réactifs, ajouter un catalyseur : chacun accélère la réaction, aucun ne change son état final.

La poudre offre une surface de contact bien plus grande qu'un morceau massif : les chocs entre réactifs y sont d'autant plus nombreux.

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Transformations lentes, transformations rapides كل تمارين الدرس Vitesse volumique et temps de demi-réaction