Compter les doublets d'une molécule

Facile
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Énoncé

On donne les numéros atomiques : , , , .

1. Donner la structure électronique de chacun de ces quatre atomes.

2. Combien d'électrons manque-t-il à chacun pour respecter la règle du duet ou de l'octet ? En déduire le nombre de liaisons qu'il peut former.

3. Pour la molécule d'ammoniac , donner le nombre de doublets liants et le nombre de doublets non liants.

4. Même question pour l'eau et pour le méthane .

5. Vérifier, pour l'ammoniac, que tous les électrons de valence sont bien comptés.

إرشادات

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1 الإرشاد 1
Remplis les couches $\text{K}$, $\text{L}$, $\text{M}$ dans l'ordre, avec au plus $2$ puis $8$ électrons. Le nombre de liaisons est celui des électrons manquants pour saturer la couche externe.
2 الإرشاد 2
Les électrons externes non engagés dans une liaison s'apparient en doublets non liants. Le total des doublets doit toujours redonner la moitié des électrons de valence.

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الطريقة — من أين نبدأ

Remplis les couches , , dans l'ordre, avec au plus puis électrons. Le nombre de liaisons est celui des électrons manquants pour saturer la couche externe.

Les électrons externes non engagés dans une liaison s'apparient en doublets non liants. Le total des doublets doit toujours redonner la moitié des électrons de valence.

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La charge d'un ion se lit dans son schéma de Lewis كل تمارين الدرس Combien de liaisons un atome peut-il former ?