Retrouver les proportions de deux isotopes

Le bore naturel est un mélange de deux isotopes, ${}_5^{10}\text{B}$ et ${}_5^{11}\text{B}$. La classification périodique indique pour le bore une masse molaire atomique $M=10,81\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$. On prendra pour masse molaire de chaque isotope son nombre de nucléons exprimé en $\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$.

1. Sans calcul, dire lequel des deux isotopes est le plus abondant. Justifier.

2. En notant $x$ la proportion de ${}^{11}\text{B}$, établir une équation puis calculer les deux abondances en pourcentage.

3. Une masse de $10,81\text{g}$ de bore contient-elle des atomes de masse molaire $10,81\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$ ?

4. Les deux isotopes sont-ils séparables par une réaction chimique ? Et par une méthode physique ?