Isotopes du chlore et masse molaire atomique

Difficile
Partager

Énoncé

Le chlore naturel est un mélange de deux isotopes : , présent à , et , présent à .

1. Qu'ont en commun ces deux noyaux ? Qu'est-ce qui les distingue ?

2. Donner le nombre de neutrons de chacun.

3. En prenant pour masse molaire de chaque isotope son nombre de nucléons exprimé en , calculer la masse molaire atomique du chlore naturel.

4. Le tableau périodique indique . Commenter.

5. Pourquoi cette valeur n'est-elle pas un nombre entier, alors qu'aucun atome ne peut avoir un nombre de nucléons non entier ?

6. Les deux isotopes ont-ils les mêmes propriétés chimiques ? Justifier.

Indices

— clique pour révéler
1 Indice 1
Le nombre du bas est commun aux deux isotopes, celui du haut diffère : c'est cette différence qui donne les neutrons, obtenus en soustrayant $Z$ de $A$.
2 Indice 2
La masse molaire de l'élément est la moyenne pondérée par les abondances, ce qui explique qu'elle ne soit pas entière : aucun atome ne la porte, c'est une moyenne sur un mélange.

Bloqué sur cet exercice ?

Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.

Demander à Prof Hicham

La méthode — par où commencer

Le nombre du bas est commun aux deux isotopes, celui du haut diffère : c'est cette différence qui donne les neutrons, obtenus en soustrayant de .

La masse molaire de l'élément est la moyenne pondérée par les abondances, ce qui explique qu'elle ne soit pas entière : aucun atome ne la porte, c'est une moyenne sur un mélange.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

Exercice Terminé? 🎉

Validez votre réponse pour enregistrer votre progression et gagner des points

L'atome est fait de vide Tous les exercices du chapitre Retrouver les proportions de deux isotopes