Trois échantillons, trois chemins vers la mole

On dispose de trois échantillons :

— (a) $16,2\text{g}$ d'aluminium solide, $M(\text{Al})=27,0\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$ ;

— (b) $3,6\text{L}$ de dihydrogène gazeux, $V_m=24,0\text{L}\cdot {\text{mol}}^{-1}$ ;

— (c) $20,0\text{mL}$ d'acide éthanoïque pur, de masse volumique $\rho =1,05\text{g}\cdot {\text{mL}}^{-1}$ et de masse molaire $M=60,0\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$.

1. Calculer la quantité de matière de chaque échantillon.

2. Classer les trois échantillons par quantité de matière croissante.

3. Lequel contient le plus grand nombre d'entités ? Justifier sans nouveau calcul.

4. Calculer le nombre d'atomes d'hydrogène contenus dans l'échantillon (b), puis dans l'échantillon (c). On donne $N_A=6,02\times 10^{23}{\text{mol}}^{-1}$ et la formule ${\text{CH}}_3\text{COOH}$.

5. Commenter : l'échantillon qui contient le plus de molécules est-il celui qui contient le plus d'atomes d'hydrogène ?