Retrouver une formule brute à partir des pourcentages massiques

Difficile
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Énoncé

L'analyse d'un composé organique donne, en masse : de carbone, d'hydrogène et d'oxygène. Sa masse molaire, mesurée par ailleurs, vaut . On donne , , .

1. En raisonnant sur de composé, calculer la quantité de matière de chaque élément.

2. En déduire les proportions en nombre d'atomes, puis la formule la plus simple compatible avec ces proportions.

3. Cette formule est-elle la formule brute du composé ? Utiliser la masse molaire pour conclure.

4. Pourquoi l'analyse seule ne pouvait-elle pas suffire ?

إرشادات

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1 الإرشاد 1
Raisonner sur $100\,\text{g}$ transforme chaque pourcentage massique en une masse en grammes : la quantité de matière de chaque élément suit par $n = \dfrac{m}{M}$.
2 الإرشاد 2
Divise ensuite les trois quantités par la plus petite pour obtenir des proportions entières. Compare enfin la masse molaire de cette formule simple à celle mesurée : leur rapport donne le facteur multiplicatif.

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الطريقة — من أين نبدأ

Raisonner sur transforme chaque pourcentage massique en une masse en grammes : la quantité de matière de chaque élément suit par .

Divise ensuite les trois quantités par la plus petite pour obtenir des proportions entières. Compare enfin la masse molaire de cette formule simple à celle mesurée : leur rapport donne le facteur multiplicatif.

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Trois échantillons, trois chemins vers la mole كل تمارين الدرس De la masse à la quantité de matière, et au nombre d'atomes