De la masse à la quantité de matière, et au nombre d'atomes

Facile
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Énoncé

On dispose d'un échantillon de carbone de masse . On donne et .

1. Calculer la quantité de matière de carbone contenue dans l'échantillon.

2. En déduire le nombre d'atomes de carbone.

3. Calculer la masse d'un seul atome de carbone.

4. Quelle masse d'eau contient le même nombre de molécules que cet échantillon contient d'atomes ? On donne .

Indices

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1 Indice 1
Enchaîne les deux relations dans l'ordre : $n = \dfrac{m}{M}$ d'abord, puis $N = n\,N_A$. Ne cherche pas à passer directement de la masse au nombre d'atomes.
2 Indice 2
La masse d'un seul atome s'obtient en divisant la masse molaire par $N_A$. Pour la question 4, raisonne à nombre d'entités égal : c'est la quantité de matière qui doit coïncider.

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La méthode — par où commencer

Enchaîne les deux relations dans l'ordre : d'abord, puis . Ne cherche pas à passer directement de la masse au nombre d'atomes.

La masse d'un seul atome s'obtient en divisant la masse molaire par . Pour la question 4, raisonne à nombre d'entités égal : c'est la quantité de matière qui doit coïncider.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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