Rendement de la synthèse de l'aspirine

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Énoncé

On synthétise l'aspirine à partir d'acide salicylique et d'anhydride éthanoïque, ce dernier étant introduit en large excès. Chaque molécule d'acide salicylique donne au plus une molécule d'aspirine.

On part de d'acide salicylique. Après réaction, filtration et séchage, on recueille d'aspirine.

Masses molaires : acide salicylique , aspirine .

1. Calculer la quantité de matière d'acide salicylique engagée.

2. En déduire la quantité maximale d'aspirine, puis la masse correspondante.

3. Calculer le rendement de la synthèse.

4. On purifie le solide par recristallisation et on repèse : . Le rendement a baissé — la purification était-elle une erreur ?

إرشادات

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1 الإرشاد 1
L'anhydride est en large excès : l'acide salicylique est donc le réactif limitant, et c'est lui qui fixe la quantité maximale d'aspirine.
2 الإرشاد 2
Enchaîne $n = \dfrac{m}{M}$, puis la masse maximale par $n \times M'$ avec la masse molaire de l'aspirine. La question 4 oppose la quantité récupérée à sa pureté.

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الطريقة — من أين نبدأ

L'anhydride est en large excès : l'acide salicylique est donc le réactif limitant, et c'est lui qui fixe la quantité maximale d'aspirine.

Enchaîne , puis la masse maximale par avec la masse molaire de l'aspirine. La question 4 oppose la quantité récupérée à sa pureté.

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Le produit obtenu est-il le bon, et est-il pur ? كل تمارين الدرس Recristallisation : ce qu'on récupère et ce qu'on laisse