Recristallisation : ce qu'on récupère et ce qu'on laisse

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Énoncé

On purifie d'un solide brut. On le dissout entièrement dans d'eau portée à , puis on refroidit le mélange à . La solubilité de l'espèce vaut pour d'eau à , et pour à .

1. Vérifier qu'à chaud tout le solide peut effectivement être dissous.

2. Calculer la masse de cristaux récupérés après refroidissement, puis le rendement de la purification.

3. Pourquoi ne récupère-t-on jamais la totalité du produit ? Que deviendrait le rendement si l'on avait utilisé d'eau au départ ?

4. Les cristaux sont rincés sur le filtre. Faut-il utiliser de l'eau glacée ou de l'eau chaude ?

Indices

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1 Indice 1
Compare la masse à dissoudre à la solubilité à chaud pour la question 1. À froid, la solution ne retient plus qu'une masse fixée par la solubilité basse.
2 Indice 2
Les cristaux récupérés sont la différence entre les deux. Doubler le volume d'eau double aussi ce qui reste dissous : le rinçage se fait donc toujours à l'eau glacée.

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La méthode — par où commencer

Compare la masse à dissoudre à la solubilité à chaud pour la question 1. À froid, la solution ne retient plus qu'une masse fixée par la solubilité basse.

Les cristaux récupérés sont la différence entre les deux. Doubler le volume d'eau double aussi ce qui reste dissous : le rinçage se fait donc toujours à l'eau glacée.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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