On synthétise l'aspirine à partir d'acide salicylique et d'anhydride éthanoïque, ce dernier étant introduit en large excès . Chaque molécule d'acide salicylique donne au plus une molécule d'aspirine. On part de m = 5 , 00 g d'acide salicylique. Après réaction, filtration et séchage, on recueille m ′ = 4 , 80 g d'aspirine. Masses molaires : acide salicylique M = 138 g ⋅ mol − 1 , aspirine M ′ = 180 g ⋅ mol − 1 . 1. Calculer la quantité de matière d'acide salicylique engagée. 2. En déduire la quantité maximale d'aspirine, puis la masse correspondante. 3. Calculer le rendement de la synthèse. 4. On purifie le solide par recristallisation et on repèse : 4 , 05 g . Le rendement a baissé — la purification était-elle une erreur ?

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On synthétise l'aspirine à partir d'acide salicylique et d'anhydride éthanoïque, ce dernier étant introduit en large excès. Chaque molécule d'acide salicylique donne au plus une molécule d'aspirine.

On part de $m = 5, 00 g$ d'acide salicylique. Après réaction, filtration et séchage, on recueille $m^{'} = 4, 80 g$ d'aspirine.

Masses molaires : acide salicylique $M = 138 g \cdot mol^{- 1}$ , aspirine $M^{'} = 180 g \cdot mol^{- 1}$ .

1. Calculer la quantité de matière d'acide salicylique engagée.

2. En déduire la quantité maximale d'aspirine, puis la masse correspondante.

3. Calculer le rendement de la synthèse.

4. On purifie le solide par recristallisation et on repèse : $4, 05 g$ . Le rendement a baissé — la purification était-elle une erreur ?

Indices

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1 Indice 1

L'anhydride est en large excès : l'acide salicylique est donc le réactif limitant, et c'est lui qui fixe la quantité maximale d'aspirine.

2 Indice 2

Enchaîne $n = \dfrac{m}{M}$, puis la masse maximale par $n \times M'$ avec la masse molaire de l'aspirine. La question 4 oppose la quantité récupérée à sa pureté.

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L'anhydride est en large excès : l'acide salicylique est donc le réactif limitant, et c'est lui qui fixe la quantité maximale d'aspirine.

Enchaîne $n = \frac{m}{M}$ , puis la masse maximale par $n \times M^{'}$ avec la masse molaire de l'aspirine. La question 4 oppose la quantité récupérée à sa pureté.

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