Recristallisation : ce qu'on récupère et ce qu'on laisse

Intermédiaire
Partager

Énoncé

On purifie d'un solide brut. On le dissout entièrement dans d'eau portée à , puis on refroidit le mélange à . La solubilité de l'espèce vaut pour d'eau à , et pour à .

1. Vérifier qu'à chaud tout le solide peut effectivement être dissous.

2. Calculer la masse de cristaux récupérés après refroidissement, puis le rendement de la purification.

3. Pourquoi ne récupère-t-on jamais la totalité du produit ? Que deviendrait le rendement si l'on avait utilisé d'eau au départ ?

4. Les cristaux sont rincés sur le filtre. Faut-il utiliser de l'eau glacée ou de l'eau chaude ?

إرشادات

— انقر للكشف
1 الإرشاد 1
Compare la masse à dissoudre à la solubilité à chaud pour la question 1. À froid, la solution ne retient plus qu'une masse fixée par la solubilité basse.
2 الإرشاد 2
Les cristaux récupérés sont la différence entre les deux. Doubler le volume d'eau double aussi ce qui reste dissous : le rinçage se fait donc toujours à l'eau glacée.

Bloqué sur cet exercice ?

Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.

Demander à Prof Hicham

الطريقة — من أين نبدأ

Compare la masse à dissoudre à la solubilité à chaud pour la question 1. À froid, la solution ne retient plus qu'une masse fixée par la solubilité basse.

Les cristaux récupérés sont la différence entre les deux. Doubler le volume d'eau double aussi ce qui reste dissous : le rinçage se fait donc toujours à l'eau glacée.

التصحيح المفصّل خطوة بخطوة أسفله.

Exercice Terminé? 🎉

Validez votre réponse pour enregistrer votre progression et gagner des points

Rendement de la synthèse de l'aspirine كل تمارين الدرس