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État d'équilibre d'un système chimique — Résumé de cours

1ère Année Collège — Atlasmaths.ma

Cours complet

Contenu du cours

Une seule règle :

Q_{r} < K

→ sens direct,

Q_{r} > K

→ sens inverse,

Q_{r} = K

→ équilibre. Et

K

ne dépend que de la température — ni de la dilution, ni des quantités initiales.

1. Système chimique et évolution vers un état d'équilibre

Un système chimique est un ensemble d'espèces chimiques (réactifs et produits) susceptibles de réagir entre elles ; son évolution est modélisée par une équation de la réaction. De nombreuses transformations ne sont pas totales : réactifs et produits coexistent indéfiniment, dans des proportions qui n'évoluent plus au bout d'un certain temps. On dit que le système atteint un état d'équilibre chimique, noté avec une double flèche $⇌$ , par exemple $a A + b B ⇌ c C + d D$ . Cet équilibre est dynamique : les réactions directe et indirecte se poursuivent à la même vitesse, si bien qu'à l'échelle macroscopique plus aucune évolution n'est observable.

2. Quotient de réaction Qr

Pour suivre l'évolution d'un système chimique à chaque instant, on définit le quotient de réaction $Q_{r}$ , associé à l'équation $a A + b B ⇌ c C + d D$ (espèces dissoutes en solution). Il s'exprime en fonction des concentrations molaires effectives, à un instant $t$ quelconque :

$Q_{r} = \frac{[ C ] ^{c} \times [ D ] ^{d}}{[ A ] ^{a} \times [ B ] ^{b}}$

avec les concentrations $[A]$ , $[B]$ , $[C]$ , $[D]$ exprimées en mol/L, chacune implicitement rapportée à la concentration standard $c^{\circ} = 1 mol/L$ : $Q_{r}$ est donc une grandeur sans unité. Sa valeur, calculée avec les concentrations à l'état initial, est notée $Q_{r, i}$ .

3. Espèces exclues du quotient de réaction

Certaines espèces n'apparaissent pas dans l'expression de $Q_{r}$ , car leur activité vaut conventionnellement $1$ : un solide pur et le solvant en large excès, comme l'eau dans une solution aqueuse diluée. Ainsi, pour $N H_{4}^{+} (a q) + H_{2} O (ℓ) ⇌ N H_{3} (a q) + H_{3} O^{+} (a q)$ , l'eau (solvant) n'apparaît pas dans $Q_{r}$ , alors qu'elle y figurerait si elle était réactif ou produit dissous dans un autre solvant, comme en estérification.

4. Constante d'équilibre K et loi d'action de masse

Lorsque le système chimique atteint l'état d'équilibre, le quotient de réaction cesse d'évoluer et se stabilise à une valeur limite, appelée constante d'équilibre, notée $K$ , associée à l'équation de la réaction à une température $T$ donnée :

$Q_{r, \overset{e}{ˊ} q} = K (T)$

Cette relation constitue la loi d'action de masse (loi de Guldberg et Waage) : à l'équilibre, le quotient de réaction est égal à la constante d'équilibre. $K$ est une grandeur sans unité qui ne dépend que de la température, et caractérise entièrement la réaction chimique considérée.

5. Propriétés de la constante d'équilibre

$K$ ne dépend ni des concentrations initiales des réactifs, ni du sens dans lequel le système évolue : seule la température la fait varier. En revanche, $K$ dépend de la façon dont l'équation est écrite : pour la réaction inverse $c C + d D ⇌ a A + b B$ , $K^{'} = \frac{1}{K}$ ; si l'on multiplie tous les coefficients d'une équation par un entier $n$ , la nouvelle constante devient $K^{n}$ .

6. Critère d'évolution spontanée d'un système chimique

Pour prévoir le sens d'évolution spontanée d'un système hors équilibre, on compare le quotient de réaction à l'état initial $Q_{r, i}$ à la constante d'équilibre $K$ :

si $Q_{r, i} < K$ , le système évolue dans le sens direct (sens $1$ , de la gauche vers la droite) : les concentrations des produits augmentent ;
si $Q_{r, i} > K$ , le système évolue dans le sens indirect (sens $2$ , de la droite vers la gauche) : les concentrations des réactifs augmentent ;
si $Q_{r, i} = K$ , le système est déjà à l'équilibre et n'évolue pas macroscopiquement.

Dans les deux premiers cas, le système évolue jusqu'à ce que $Q_{r}$ rejoigne la valeur $K$ , où il atteint alors le nouvel état d'équilibre.

7. Caractère total ou limité d'une transformation

Le taux d'avancement final $τ$ permet de quantifier l'état d'équilibre atteint : $τ = \frac{x _{f}}{x _{m a x}}$ , où $x_{f}$ est l'avancement final (à l'équilibre) et $x_{m a x}$ l'avancement maximal théorique. Si $τ$ est proche de $1$ (souvent associé à une constante $K$ très grande), la transformation est dite quasi-totale ; si $τ < 1$ , la transformation est limitée : réactifs et produits coexistent à l'équilibre, dans des proportions fixées par $K$ .

8. Méthode générale face à un exercice d'équilibre chimique

On écrit l'équation de la réaction, on dresse un tableau d'avancement pour exprimer les concentrations en fonction de $x$ , puis on calcule $Q_{r}$ . La comparaison de $Q_{r, i}$ à $K$ indique le sens d'évolution ; à l'équilibre, $Q_{r, \overset{e}{ˊ} q} = K$ permet de déterminer l'avancement final et la composition du système.

📈 Figure clé

Exemple résolu 1 : Sens d'évolution d'un mélange équimolaire (estérification)

On mélange, sans eau ajoutée, de l'acide éthanoïque et de l'éthanol dans les proportions $[C H_{3} C O O H]_{i} = 1, 0 mol/L$ et $[C_{2} H_{5} O H]_{i} = 1, 0 mol/L$ , avec $[C H_{3} C O O C_{2} H_{5}]_{i} = 0$ et $[H_{2} O]_{i} = 0$ (l'eau produite est ici une espèce du mélange, non un solvant en large excès). L'équation de l'équilibre est $C H_{3} C O O H + C_{2} H_{5} O H ⇌ C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O$ , de constante d'équilibre $K = 4, 0$ à la température de l'expérience.

Calcul de Qr,i : $Q_{r, i} = \frac{[ C H _{3} C O O C _{2} H _{5} ] _{i} \times [ H _{2} O ] _{i}}{[ C H _{3} C O O H ] _{i} \times [ C _{2} H _{5} O H ] _{i}} = \frac{0 \times 0}{1 , 0 \times 1 , 0} = 0$ .

Comparaison : $Q_{r, i} = 0 < K = 4, 0$ , donc le système évolue dans le sens direct : l'acide et l'alcool réagissent pour former l'ester et l'eau, jusqu'à ce que $Q_{r}$ atteigne la valeur $4, 0$ .

Exemple résolu 2 : Sens d'évolution d'un équilibre acido-basique

On considère l'équilibre $N H_{4}^{+} (a q) + H_{2} O (ℓ) ⇌ N H_{3} (a q) + H_{3} O^{+} (a q)$ , de constante d'équilibre $K = 6, 3 \times 1 0^{- 10}$ à $25 °C$ (l'eau, solvant, n'apparaît pas dans $Q_{r}$ ). À un instant donné, on mesure $[N H_{4}^{+}] = 0, 10 mol/L$ , $[N H_{3}] = 1, 0 \times 1 0^{- 3} mol/L$ et $[H_{3} O^{+}] = 1, 0 \times 1 0^{- 3} mol/L$ .

Calcul de Qr : $Q_{r} = \frac{[ N H _{3} ] \times [ H _{3} O ^{+} ]}{[ N H _{4}^{+} ]} = \frac{1 , 0 \times 1 0 ^{- 3} \times 1 , 0 \times 1 0 ^{- 3}}{0 , 10} = 1, 0 \times 1 0^{- 5}$ .

Comparaison : $Q_{r} = 1, 0 \times 1 0^{- 5} > K = 6, 3 \times 1 0^{- 10}$ , donc le système évolue dans le sens indirect : les ions $N H_{3}$ et $H_{3} O^{+}$ sont consommés, et $N H_{4}^{+}$ est régénéré, jusqu'au nouvel état d'équilibre.

🔑 Formules clés à retenir

الصيغ الأساسية

$Q_{r} = \frac{[ C ] ^{c} \times [ D ] ^{d}}{[ A ] ^{a} \times [ B ] ^{b}}$ — خارج التفاعل بالنسبة لـ $a A + b B ⇌ c C + d D$ ، في محلول مائي ؛ مقدار بدون وحدة.
$Q_{r, \overset{e}{ˊ} q} = K (T)$ — قانون فعل الكتل : عند التوازن، يساوي خارج التفاعل ثابتة التوازن.
لا تتعلق $K$ إلا بدرجة الحرارة $T$ ؛ وهي مستقلة عن التراكيز البدئية.
بالنسبة للتفاعل العكسي : $K^{'} = \frac{1}{K}$ .
إذا ضربت المعادلة في $n$ : $K_{nouvelle} = K^{n}$ .
الجسم الصلب النقي والمذيب : النشاط $= 1$ ، ولا يظهران في تعبير $Q_{r}$ .
$Q_{r, i} < K \Rightarrow$ تطور في المنحى المباشر (المنحى $1$ ).
$Q_{r, i} > K \Rightarrow$ تطور في المنحى غير المباشر (المنحى $2$ ).
$Q_{r, i} = K \Rightarrow$ المجموعة في حالة توازن، لا تطور.
$τ = \frac{x _{f}}{x _{m a x}}$ — نسبة التقدم النهائي ؛ $τ = 1$ لتحول كلي، و $τ < 1$ لتحول محدود.
التراكيز معبر عنها بـ mol/L، منسوبة إلى $c^{\circ} = 1 mol/L$ .

⚠️

Astuces & Pièges à éviter

Les erreurs classiques — à lire avant les exercices !

الأخطاء الشائعة الواجب تفاديها

إدراج جسم صلب نقي أو المذيب في Qr : الجسم الصلب النقي والمذيب (الماء، في محلول مائي مخفف) نشاطهما الاصطلاحي يساوي $1$ ، ولا يجوز أبدا أن يظهرا في تعبير $Q_{r}$ ، حتى لو ظهرا في معادلة التفاعل.
الخلط بين Qr و K : يمكن حساب $Q_{r}$ في أي لحظة (الحالة البدئية، أو حالة وسطية، أو الحالة النهائية)، بينما $K$ ثابتة خاصة بالتفاعل، ولا تساوي $Q_{r}$ إلا عندما تكون المجموعة في حالة توازن.
نسيان المعاملات التناسبية في الأسس : يجب رفع كل تركيز إلى قوة المعامل التناسبي الموافق له في المعادلة ؛ ونسيان أس واحد يفسد حساب $Q_{r}$ أو $K$ كليا.
الخطأ في المنحى عند تطبيق معيار التطور : $Q_{r, i} < K$ يوافق المنحى المباشر (تكون النواتج)، لا العكس ؛ فأعد دائما كتابة المعادلة بسهمها المزدوج بوضوح قبل الاستنتاج.
نسيان أن قلب المعادلة يغير K : إذا كتب التفاعل في المنحى الآخر، تصبح ثابتة التوازن $\frac{1}{K}$ لا $K$ ؛ وكذلك، ضرب المعادلة في $n$ يرفع $K$ إلى القوة $n$ .
الاعتقاد بأن K تتعلق بالكميات البدئية : $K$ لا تتعلق إلا بدرجة الحرارة ؛ فتغيير التراكيز البدئية يغير حالة التوازن المبلوغة (أي التراكيز النهائية)، لكنه لا يغير أبدا قيمة $K$ نفسها.

🧭

Méthodes types

Pour chaque type de question : la démarche à suivre, étape par étape.

الطريقة 1 : كتابة تعبير خارج التفاعل Qr

الخطوة 1. كتابة معادلة التفاعل، موازنة، بمعاملاتها التناسبية : $a A + b B ⇌ c C + d D$ .

الخطوة 2. رصد الأنواع المذابة التي يتغير تركيزها (المتفاعلات والنواتج في المحلول) واستبعاد الأجسام الصلبة النقية وكذا المذيب، فهي لا تظهر في $Q_{r}$ .

الخطوة 3. وضع النواتج في البسط والمتفاعلات في المقام، مع إسناد معامله التناسبي إلى كل واحد منها كأس : $Q_{r} = \frac{[ C ] ^{c} [ D ] ^{d}}{[ A ] ^{a} [ B ] ^{b}}$ .

الطريقة 2 : مقارنة Qr,i بـ K لتحديد منحى التطور

الخطوة 1. استخراج التراكيز في الحالة البدئية وحساب $Q_{r, i}$ بالتعبير المقام في الطريقة 1.

الخطوة 2. مقارنة $Q_{r, i}$ بقيمة $K$ المعطاة عند درجة حرارة التجربة.

الخطوة 3. الاستنتاج : $Q_{r, i} < K$ يعني تطورا في المنحى المباشر، و $Q_{r, i} > K$ يعني تطورا في المنحى غير المباشر، و $Q_{r, i} = K$ يعني أن المجموعة في حالة توازن أصلا.

الطريقة 3 : تحديد التركيب عند التوازن انطلاقا من K

الخطوة 1. إنجاز جدول تقدم بإدخال التقدم $x$ (أو التقدم الحجمي) عند لحظة كيفما كانت، انطلاقا من التراكيز البدئية.

الخطوة 2. التعبير عن $Q_{r}$ بدلالة $x$ ، ثم كتابة المعادلة $Q_{r} (x_{\overset{e}{ˊ} q}) = K$ .

الخطوة 3. حل هذه المعادلة (وهي من الدرجة الثانية غالبا) للحصول على التقدم النهائي $x_{\overset{e}{ˊ} q}$ ، ثم استنتاج تراكيز كل الأنواع عند التوازن ونسبة التقدم النهائي $τ$ عند الحاجة.

الطريقة 4 : توقع التطور بعد اضطراب

الخطوة 1. الانطلاق من مجموعة في حالة توازن أصلا ( $Q_{r} = K$ )، ثم تحديد التعديل المحدث (إضافة نوع أو سحبه، أو تخفيف).

الخطوة 2. إعادة حساب $Q_{r}$ بعيد الاضطراب مباشرة، بالتراكيز الجديدة.

الخطوة 3. مقارنة $Q_{r}$ الجديد هذا بـ $K$ (التي لم تتغير، ما دامت درجة الحرارة محددة) لتحديد المنحى الذي تتطور فيه المجموعة نحو حالة توازن جديدة.

État d'équilibre d'un système chimique — Fiche d'exercices

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Exercices interactifs

10 exercices • Lis l'énoncé, écris ta réponse, puis vérifie la correction

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Exercices Faciles

3 exercices

Constante d'équilibre et composition à l'équilibre

Facile

Énoncé

On considère la réaction en phase aqueuse $A (a q) + B (a q) ⇌ C (a q) + D (a q)$ , de constante d'équilibre $K = 4, 0$ à la température de l'expérience. À l'équilibre, on mesure $[A]_{e q} = 0, 50 mol \cdot L^{- 1}$ et $[B]_{e q} = 0, 50 mol \cdot L^{- 1}$ .

1. Rappeler la relation liant le quotient de réaction à l'équilibre $Q_{r, e q}$ et la constante d'équilibre $K$ .

2. Écrire l'expression de $Q_{r, e q}$ pour cette réaction.

3. Sachant que $[C]_{e q} = [D]_{e q}$ (quantités égales formées à partir de quantités égales de réactifs), calculer la valeur de $[C]_{e q}$ .

Ma réponse

Prof Hicham

Bloqué sur cet exercice ?
Prof Hicham t'explique pas à pas.

Correction détaillée

Sens d'évolution d'un système chimique

Facile

Énoncé

On étudie l'équilibre en solution aqueuse A(aq) + B(aq) = C(aq) + D(aq), de constante d'équilibre K = 1,0 à la température de l'expérience. À un instant donné, les concentrations mesurées sont : [A] = 0,20 mol/L, [B] = 0,50 mol/L, [C] = 0,10 mol/L et [D] = 0,40 mol/L. 1) Écrire l'expression du quotient de réaction Qr associé à cette équation. 2) Calculer sa valeur Qr,i à cet instant. 3) Comparer Qr,i à K et en déduire le sens d'évolution spontanée du système.

Ma réponse

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Correction détaillée

Quotient de réaction et constante d'équilibre

Facile

Énoncé

On étudie la réaction

A + B ⇌ C + D

, toutes les espèces étant en solution aqueuse. À l'équilibre, on mesure

[A] = [B] = 0, 20 mol \cdot L^{- 1}

[C] = [D] = 0, 30 mol \cdot L^{- 1}

. 1) Écrire l'expression du quotient de réaction associé à cette équation. 2) Calculer la constante d'équilibre à la température de l'expérience. 3) De quoi la constante d'équilibre dépend-elle, et de quoi ne dépend-elle pas ? 4) Cette constante possède-t-elle une unité dans le cas présent ?

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Exercices Intermédiaires

4 exercices

Du taux d'avancement au caractère limité

Intermédiaire

Énoncé

Dans un volume de

1, 0 L

, on introduit

n_{0} (A) = n_{0} (B) = 0, 20 mol

pour la réaction

A + B ⇌ C + D

, sans aucun produit à l'état initial. À l'état final, on mesure

n (C) = 0, 12 mol

. 1) Déterminer l'avancement maximal de la réaction. 2) Déterminer l'avancement final. 3) Calculer le taux d'avancement final et conclure sur le caractère de la transformation. 4) Calculer les concentrations de toutes les espèces à l'état final, puis la constante d'équilibre. 5) Comment mettre en évidence expérimentalement qu'une transformation n'est pas totale ?

Ma réponse

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Correction détaillée

Équilibre d'estérification d'un mélange équimolaire

Intermédiaire

Énoncé

On mélange, sans eau initiale, n0 = 0,50 mol d'acide éthanoïque CH3COOH et n0 = 0,50 mol d'éthanol C2H5OH. L'équation de l'équilibre est CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O, de constante d'équilibre K = 4,0 à la température de l'expérience. Le volume du mélange reste constant. 1) Dresser le tableau d'avancement de cette transformation, en notant x l'avancement à un instant quelconque. 2) Exprimer Qr en fonction de x et de n0, puis établir l'équation vérifiée par l'avancement final xéq à partir de la condition d'équilibre. 3) Résoudre cette équation pour déterminer xéq (on cherchera la solution physiquement acceptable). 4) En déduire le taux d'avancement final τ et les quantités de matière de chaque espèce à l'équilibre.

Ma réponse

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Correction détaillée

Calcul du taux d'avancement final à partir de K

Intermédiaire

Énoncé

On mélange $n_{0} = 1, 0 mol$ d'acide éthanoïque et $n_{0} = 1, 0 mol$ d'éthanol, sans autre espèce initialement présente, dans un volume constant. La constante d'équilibre de l'estérification est $K = 4, 0$ à la température de l'expérience.

1. Construire le tableau d'avancement de la réaction $C H_{3} C O O H + C_{2} H_{5} O H ⇌ C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O$ en fonction de l'avancement $x$ (le volume $V$ du système reste constant et se simplifie dans l'expression de $Q_{r}$ , on pourra donc raisonner directement sur les quantités de matière).

2. Exprimer $Q_{r}$ en fonction de $x$ et $n_{0}$ à un instant quelconque.

3. À l'équilibre, écrire l'équation vérifiée par $x_{e q}$ à partir de la condition $Q_{r, e q} = K$ , et la résoudre (on remarquera que l'équation obtenue est du second degré, mais qu'elle se simplifie car $K$ est un carré parfait).

4. En déduire le taux d'avancement final $τ = \frac{x _{e q}}{n _{0}}$ (le réactif limitant étant ici commun aux deux réactifs, $x_{ma x} = n_{0}$ ).

Ma réponse

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Correction détaillée

Les solides ne figurent pas dans le quotient

Intermédiaire

Énoncé

On considère la réaction entre le zinc métallique et les ions cuivre en solution :

Zn_{(s)} + Cu_{(a q)}^{2 +} ⇌ Zn_{(a q)}^{2 +} + Cu_{(s)},

de constante d'équilibre

K = 1, 0 \times 1 0^{37}

25^{\circ} C

. On mélange une lame de zinc avec une solution contenant

[Cu^{2 +}] = 0, 10 mol \cdot L^{- 1}

[Zn^{2 +}] = 1, 0 \times 1 0^{- 2} mol \cdot L^{- 1}

. 1) Écrire l'expression du quotient de réaction et justifier le traitement réservé aux solides. 2) Calculer le quotient de réaction initial. 3) Prévoir le sens d'évolution spontanée du système. 4) La masse de zinc introduite influence-t-elle ce sens d'évolution ? 5) Compte tenu de la valeur de

K

, que peut-on dire de l'état final ?

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Correction détaillée

Exercices Difficiles

3 exercices

Détermination de K puis évolution après perturbation

Difficile

Énoncé

On étudie l'équilibre en solution aqueuse A(aq) + B(aq) = 2 C(aq). On prépare un mélange initial tel que [A]i = [B]i = 1,0 mol/L et [C]i = 0, dans un volume maintenu constant. À l'équilibre, on mesure [C]éq = 0,80 mol/L. 1) Exprimer les concentrations de A, B et C à l'équilibre en fonction de l'avancement volumique y, puis déterminer la valeur de y. 2) En déduire les concentrations [A]éq et [B]éq, puis calculer la constante d'équilibre K de la réaction. 3) On ajoute ensuite instantanément, sans modifier le volume, une quantité de C pure au système précédemment à l'équilibre, portant sa concentration à [C] = 1,20 mol/L, les concentrations de A et B restant momentanément inchangées. Calculer le nouveau quotient de réaction Qr et déterminer le sens d'évolution du système vers son nouvel état d'équilibre.

Ma réponse

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Correction détaillée

Influence de la valeur de K sur le taux d'avancement final

Difficile

Énoncé

On reprend la réaction générique $A (a q) + B (a q) ⇌ C (a q) + D (a q)$ , en mélangeant des quantités égales $n_{0}$ de $A$ et de $B$ , sans $C$ ni $D$ initialement présents, à volume constant. On note $τ$ le taux d'avancement final, tel que $x_{e q} = τ n_{0}$ .

1. En reprenant la méthode de l'exercice précédent (tableau d'avancement, expression de $Q_{r}$ en fonction de $x$ et $n_{0}$ ), montrer que la condition d'équilibre $Q_{r, e q} = K$ conduit à la relation $\frac{τ ^{2}}{( 1 - τ ) ^{2}} = K$ .

2. En déduire l'expression littérale de $τ$ en fonction de $K$ uniquement (on prendra la racine carrée, en notant que $τ$ et $K$ sont tous deux positifs).

3. Calculer $τ$ pour $K = 1, 0$ , puis pour $K = 100$ , et commenter l'évolution de $τ$ lorsque $K$ augmente fortement.

4. Que peut-on dire du taux d'avancement final lorsque $K$ tend vers l'infini ? Faire le lien avec la notion de réaction quasi-totale.

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Correction détaillée

Deux expériences, une seule constante

Difficile

Énoncé

Dans un volume

V = 2, 0 L

, on introduit

n_{0} (A) = n_{0} (B) = 0, 40 mol

pour la réaction

A + B ⇌ C + D

, sans produit initial. À l'équilibre, l'avancement vaut

x_{\overset{e}{ˊ} q} = 0, 10 mol

. 1) Calculer les concentrations de toutes les espèces à l'équilibre. 2) En déduire la constante d'équilibre. 3) On refait l'expérience à la même température, mais en partant cette fois d'un mélange contenant déjà un peu de

C

et de

D

. La constante d'équilibre change-t-elle ? Et l'état d'équilibre atteint ? 4) On décide d'écrire l'équation avec tous les coefficients multipliés par deux. Que devient la constante ? 5) Que vaut la constante de la réaction inverse, à la même température ?

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Exercices supplémentaires

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État d'équilibre d'un système chimique

État d'équilibre d'un système chimique — Résumé de cours

Cours complet

Contenu du cours

1. Système chimique et évolution vers un état d'équilibre

2. Quotient de réaction Qr

3. Espèces exclues du quotient de réaction

4. Constante d'équilibre K et loi d'action de masse

5. Propriétés de la constante d'équilibre

6. Critère d'évolution spontanée d'un système chimique

7. Caractère total ou limité d'une transformation

8. Méthode générale face à un exercice d'équilibre chimique

📈 Figure clé

Exemple résolu 1 : Sens d'évolution d'un mélange équimolaire (estérification)

Exemple résolu 2 : Sens d'évolution d'un équilibre acido-basique

🔑 Formules clés à retenir

الصيغ الأساسية

Astuces & Pièges à éviter

الأخطاء الشائعة الواجب تفاديها

Méthodes types

الطريقة 1 : كتابة تعبير خارج التفاعل Qr

الطريقة 2 : مقارنة Qr,i بـ K لتحديد منحى التطور

الطريقة 3 : تحديد التركيب عند التوازن انطلاقا من K

الطريقة 4 : توقع التطور بعد اضطراب

État d'équilibre d'un système chimique — Fiche d'exercices

Exercices interactifs

Exercices Faciles

Constante d'équilibre et composition à l'équilibre

Sens d'évolution d'un système chimique

Quotient de réaction et constante d'équilibre

Exercices Intermédiaires

Du taux d'avancement au caractère limité

Équilibre d'estérification d'un mélange équimolaire

Calcul du taux d'avancement final à partir de K

Les solides ne figurent pas dans le quotient

Exercices Difficiles

Détermination de K puis évolution après perturbation

Influence de la valeur de K sur le taux d'avancement final

Deux expériences, une seule constante

Exercices supplémentaires

—

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