Espèces en solution et contrôle par l'électroneutralité

On dispose d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration apportée $C=1,0\times 10^{-3}\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$, à $25{}^{\circ }\text{C}$. On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut $K_e=1,0\times 10^{-14}$. 1) Écrire l'équation de la réaction de l'acide chlorhydrique avec l'eau et justifier qu'elle est totale. 2) Calculer le pH de la solution. 3) Calculer la concentration en ions hydroxyde. 4) Recenser toutes les espèces présentes en solution et vérifier l'électroneutralité. 5) On dilue cette solution mille fois. Le pH vaut-il $6$ ? Justifier soigneusement.