Réaction entre deux espèces amphotères

Difficile
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Énoncé

L'ion hydrogénocarbonate peut se comporter soit comme un acide (couple ), soit comme une base (couple ) : on dit qu'il est amphotère.

1. Écrire la demi-équation acide-base montrant agissant comme un acide.

2. Écrire la demi-équation acide-base montrant agissant comme une base.

3. On mélange une solution contenant des ions avec une solution contenant des ions (couple ). Écrire l'équation de la réaction attendue, en justifiant le rôle joué par dans cette réaction précise.

4. Expliquer pourquoi une espèce amphotère comme ne peut jamais réagir en tant qu'acide et en tant que base simultanément avec un seul et même autre réactif dans une réaction donnée.

Indices

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1 Indice 1
Une espèce amphotère appartient à deux couples : elle est l'acide de l'un et la base de l'autre. Écris donc deux demi-équations distinctes, une pour chaque rôle.
2 Indice 2
Face aux ions $\text{H}_3\text{O}^{+}$, qui sont un acide, l'ion hydrogénocarbonate ne peut jouer qu'un seul rôle : celui qui rend la réaction possible. La question 4 découle de cette impossibilité d'être les deux à la fois.

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La méthode — par où commencer

Une espèce amphotère appartient à deux couples : elle est l'acide de l'un et la base de l'autre. Écris donc deux demi-équations distinctes, une pour chaque rôle.

Face aux ions , qui sont un acide, l'ion hydrogénocarbonate ne peut jouer qu'un seul rôle : celui qui rend la réaction possible. La question 4 découle de cette impossibilité d'être les deux à la fois.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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