Dosage des ions fer(II) par une solution de permanganate de potassium

On souhaite déterminer la concentration molaire $C_1$ d'une solution de sulfate de fer(II) $(F{e}^{2+}+S{O}_4^{2-})$. On prélève un volume $V_1=20\text{ mL}$ de cette solution, que l'on acidifie, puis on y verse progressivement une solution de permanganate de potassium de concentration $C_2=2,0\times 10^{-2}\text{ mol/L}$. L'équivalence du dosage est repérée pour un volume versé $V_{2E}=16\text{ mL}$.

1. Écrire les demi-équations électroniques des couples $Mn{O}_4^{-}/M{n}^{2+}$ et $F{e}^{3+}/F{e}^{2+}$, puis l'équation-bilan de la réaction de dosage.

2. Comment repère-t-on expérimentalement l'équivalence de ce dosage ?

3. Établir la relation entre les quantités de matière à l'équivalence.

4. Calculer la concentration molaire $C_1$ de la solution de fer(II).

5. Déterminer le nombre d'oxydation du manganèse dans $Mn{O}_4^{-}$ et dans $M{n}^{2+}$, et vérifier la cohérence avec le nombre d'électrons échangés dans la demi-équation.