Exploiter un tableau de mesures

Difficile

Énoncé

On suit la disparition d'un réactif

R

dans un volume constant. Les mesures donnent

[R] = 0, 080 mol \cdot L^{- 1}

t = 10 s

[R] = 0, 050 mol \cdot L^{- 1}

t = 40 s

, et une concentration initiale

[R]_{0} = 0, 100 mol \cdot L^{- 1}

t = 0

. La transformation est totale et

R

est le réactif limitant. 1) Calculer la vitesse moyenne de disparition de

R

entre

10 s

40 s

. 2) Cette vitesse moyenne est-elle égale à la vitesse instantanée à

t = 25 s

? Justifier. 3) Définir le temps de demi-réaction et l'estimer à partir des données. 4) Pour la réaction

A + 2 B \to C

, comparer les vitesses de disparition de

A

et de

B

. 5) On refait l'expérience à une température plus élevée. Comment se comparent les courbes, et le temps de demi-réaction ?

— انقر للكشف

1 الإرشاد 1

La vitesse moyenne de disparition vaut $\dfrac{|\Delta[R]|}{\Delta t}$. Elle diffère de la vitesse instantanée, car la courbe n'est pas une droite.

2 الإرشاد 2

Pour la question 4, les coefficients commandent : $B$ disparaît deux fois plus vite que $A$, son coefficient valant $2$.

Bloqué sur cet exercice ?

Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.

La vitesse moyenne de disparition vaut $\frac{∣Δ [ R ] ∣}{Δ t}$ . Elle diffère de la vitesse instantanée, car la courbe n'est pas une droite.

Pour la question 4, les coefficients commandent : $B$ disparaît deux fois plus vite que $A$ , son coefficient valant $2$ .

التصحيح المفصّل خطوة بخطوة أسفله.

Validez votre réponse pour enregistrer votre progression et gagner des points