Le couple acide méthanoïque / ion méthanoate H C O O H / H C O O − a pour constante d'acidité K a = 1 , 8 × 1 0 − 4 . 1) Calculer le p K a de ce couple (donner le résultat arrondi au dixième). 2) Déterminer, en justifiant par le calcul du rapport [ H C O O H ] [ H C O O − ] , l'espèce prédominante dans une solution où p H = 3 , 0 . 3) Même question pour une solution où p H = 5 , 0 . 4) Tracer (décrire) le diagramme de prédominance du couple et y placer les deux valeurs de p H étudiées.

Prédominance dans le couple acide méthanoïque / méthanoate

Facile

Le couple acide méthanoïque / ion méthanoate

H C O O H / H C O O^{-}

a pour constante d'acidité

K_{a} = 1, 8 \times 1 0^{- 4}

. 1) Calculer le

p K_{a}

de ce couple (donner le résultat arrondi au dixième). 2) Déterminer, en justifiant par le calcul du rapport

\frac{[ H C O O ^{-} ]}{[ H C O O H ]}

, l'espèce prédominante dans une solution où

p H = 3, 0

. 3) Même question pour une solution où

p H = 5, 0

. 4) Tracer (décrire) le diagramme de prédominance du couple et y placer les deux valeurs de

p H

étudiées.

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1 الإرشاد 1

Le pKA vaut $-\log K_a$. Le rapport des deux formes se tire ensuite de $\text{pH} = pK_a + \log\dfrac{[\text{base}]}{[\text{acide}]}$.

2 الإرشاد 2

Un pH inférieur au pKA fait prédominer la forme acide, un pH supérieur la forme basique. Le diagramme se lit de part et d'autre du pKA.

Bloqué sur cet exercice ?

Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.

Le pKA vaut $- lo g K_{a}$ . Le rapport des deux formes se tire ensuite de $pH = p K_{a} + lo g \frac{[ base ]}{[ acide ]}$ .

Un pH inférieur au pKA fait prédominer la forme acide, un pH supérieur la forme basique. Le diagramme se lit de part et d'autre du pKA.

التصحيح المفصّل خطوة بخطوة أسفله.

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