Constante d'acidité et pKA

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Énoncé

On considère le couple acide/base . L'acide éthanoïque a une constante d'acidité . 1) Écrire l'équation de la réaction de l'acide avec l'eau et l'expression de la constante d'acidité. 2) Comment définit-on le pKA d'un couple ? 3) Calculer le pKA de l'acide éthanoïque. 4) Entre deux acides faibles, comment compare-t-on leur force à partir de leur constante d'acidité ?

Indices

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1 Indice 1
L'acide réagit partiellement avec l'eau : écris l'équation avec une double flèche, puis le quotient à l'équilibre, l'eau solvant n'y figurant pas.
2 Indice 2
Le pKA est $-\log K_A$. Plus la constante est grande, plus l'acide est fort — donc plus son pKA est petit.

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La méthode — par où commencer

L'acide réagit partiellement avec l'eau : écris l'équation avec une double flèche, puis le quotient à l'équilibre, l'eau solvant n'y figurant pas.

Le pKA est . Plus la constante est grande, plus l'acide est fort — donc plus son pKA est petit.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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Détermination du pKa par demi-équivalence et effet tampon lors d'une dilution Tous les exercices du chapitre Prédominance dans le couple acide méthanoïque / méthanoate