Le couple acide méthanoïque / ion méthanoate H C O O H / H C O O − a pour constante d'acidité K a = 1 , 8 × 1 0 − 4 . 1) Calculer le p K a de ce couple (donner le résultat arrondi au dixième). 2) Déterminer, en justifiant par le calcul du rapport [ H C O O H ] [ H C O O − ] , l'espèce prédominante dans une solution où p H = 3 , 0 . 3) Même question pour une solution où p H = 5 , 0 . 4) Tracer (décrire) le diagramme de prédominance du couple et y placer les deux valeurs de p H étudiées.

Prédominance dans le couple acide méthanoïque / méthanoate

Facile

Le couple acide méthanoïque / ion méthanoate

H C O O H / H C O O^{-}

a pour constante d'acidité

K_{a} = 1, 8 \times 1 0^{- 4}

. 1) Calculer le

p K_{a}

de ce couple (donner le résultat arrondi au dixième). 2) Déterminer, en justifiant par le calcul du rapport

\frac{[ H C O O ^{-} ]}{[ H C O O H ]}

, l'espèce prédominante dans une solution où

p H = 3, 0

. 3) Même question pour une solution où

p H = 5, 0

. 4) Tracer (décrire) le diagramme de prédominance du couple et y placer les deux valeurs de

p H

étudiées.

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1 Indice 1

Le pKA vaut $-\log K_a$. Le rapport des deux formes se tire ensuite de $\text{pH} = pK_a + \log\dfrac{[\text{base}]}{[\text{acide}]}$.

2 Indice 2

Un pH inférieur au pKA fait prédominer la forme acide, un pH supérieur la forme basique. Le diagramme se lit de part et d'autre du pKA.

Bloqué sur cet exercice ?

Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.

Le pKA vaut $- lo g K_{a}$ . Le rapport des deux formes se tire ensuite de $pH = p K_{a} + lo g \frac{[ base ]}{[ acide ]}$ .

Un pH inférieur au pKA fait prédominer la forme acide, un pH supérieur la forme basique. Le diagramme se lit de part et d'autre du pKA.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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