Calcul de pH et produit ionique de l'eau

Une solution aqueuse a une concentration en ions oxonium $[H_3{O}^{+}]=2,0\times 10^{-3}\text{ mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ à $25°\text{C}$ ($K_e=1,0\times 10^{-14}$ à cette température).

1. Calculer le pH de cette solution.

2. Calculer la concentration en ions hydroxyde $[O{H}^{-}]$ dans cette solution, en utilisant le produit ionique de l'eau $K_e=[H_3{O}^{+}][O{H}^{-}]$.

3. Cette solution est-elle acide, neutre ou basique ? Justifier à partir de la comparaison entre $[H_3{O}^{+}]$ et $[O{H}^{-}]$.