Un mélange stœchiométrique n'a pas de réactif limitant

Facile
Partager

Énoncé

On fait réagir du dihydrogène et du dioxygène selon

On introduit de dihydrogène et de dioxygène. On donne .

1. Dresser le tableau d'avancement de la transformation.

2. Déterminer l'avancement maximal et le réactif limitant.

3. Calculer la masse d'eau formée et vérifier l'état final du système.

إرشادات

— انقر للكشف
1 الإرشاد 1
Compare les rapports $\dfrac{n_0}{\text{coefficient}}$ plutôt que les quantités brutes : $0{,}30$ pour le dihydrogène de coefficient $2$, $0{,}15$ pour le dioxygène de coefficient $1$.
2 الإرشاد 2
Ces deux rapports sont égaux : le mélange est stœchiométrique, les deux réactifs disparaissent ensemble. La masse d'eau se déduit de la quantité formée par $m = n\,M$.

Bloqué sur cet exercice ?

Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.

Demander à Prof Hicham

الطريقة — من أين نبدأ

Compare les rapports plutôt que les quantités brutes : pour le dihydrogène de coefficient , pour le dioxygène de coefficient .

Ces deux rapports sont égaux : le mélange est stœchiométrique, les deux réactifs disparaissent ensemble. La masse d'eau se déduit de la quantité formée par .

التصحيح المفصّل خطوة بخطوة أسفله.

Exercice Terminé? 🎉

Validez votre réponse pour enregistrer votre progression et gagner des points

Premier tableau d'avancement : combustion du méthane كل تمارين الدرس Fer et acide chlorhydrique : volume de gaz dégagé