Fer et acide chlorhydrique : volume de gaz dégagé

On introduit $m=2,80\text{g}$ de fer en poudre dans $V=100\text{mL}$ d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration $C=1,0\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$. L'équation de la réaction est

On donne $M(\text{Fe})=56,0\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$ et $V_m=24,0\text{L}\cdot {\text{mol}}^{-1}$.

1. Calculer les quantités de matière initiales de fer et d'ions hydrogène.

2. Dresser le tableau d'avancement et déterminer l'avancement maximal.

3. Calculer le volume de dihydrogène dégagé.

4. Quelle masse de fer reste-t-il à la fin ?

5. Quel volume d'acide de même concentration aurait-il fallu pour consommer tout le fer ?