Un mélange stœchiométrique n'a pas de réactif limitant

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Énoncé

On fait réagir du dihydrogène et du dioxygène selon

On introduit de dihydrogène et de dioxygène. On donne .

1. Dresser le tableau d'avancement de la transformation.

2. Déterminer l'avancement maximal et le réactif limitant.

3. Calculer la masse d'eau formée et vérifier l'état final du système.

Indices

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1 Indice 1
Compare les rapports $\dfrac{n_0}{\text{coefficient}}$ plutôt que les quantités brutes : $0{,}30$ pour le dihydrogène de coefficient $2$, $0{,}15$ pour le dioxygène de coefficient $1$.
2 Indice 2
Ces deux rapports sont égaux : le mélange est stœchiométrique, les deux réactifs disparaissent ensemble. La masse d'eau se déduit de la quantité formée par $m = n\,M$.

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La méthode — par où commencer

Compare les rapports plutôt que les quantités brutes : pour le dihydrogène de coefficient , pour le dioxygène de coefficient .

Ces deux rapports sont égaux : le mélange est stœchiométrique, les deux réactifs disparaissent ensemble. La masse d'eau se déduit de la quantité formée par .

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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Premier tableau d'avancement : combustion du méthane Tous les exercices du chapitre Fer et acide chlorhydrique : volume de gaz dégagé