Fer et acide chlorhydrique : volume de gaz dégagé

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Énoncé

On introduit de fer en poudre dans d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration . L'équation de la réaction est

On donne et .

1. Calculer les quantités de matière initiales de fer et d'ions hydrogène.

2. Dresser le tableau d'avancement et déterminer l'avancement maximal.

3. Calculer le volume de dihydrogène dégagé.

4. Quelle masse de fer reste-t-il à la fin ?

5. Quel volume d'acide de même concentration aurait-il fallu pour consommer tout le fer ?

إرشادات

— انقر للكشف
1 الإرشاد 1
Convertis d'abord : la masse de fer donne $n = \dfrac{m}{M}$, et le volume d'acide donne $n = C\,V$ avec le volume en litres.
2 الإرشاد 2
Les ions hydrogène ont le coefficient $2$ : leur rapport est donc $n_0/2$. La masse de fer restante s'obtient en repartant de la quantité non consommée.

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الطريقة — من أين نبدأ

Convertis d'abord : la masse de fer donne , et le volume d'acide donne avec le volume en litres.

Les ions hydrogène ont le coefficient : leur rapport est donc . La masse de fer restante s'obtient en repartant de la quantité non consommée.

التصحيح المفصّل خطوة بخطوة أسفله.

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Un mélange stœchiométrique n'a pas de réactif limitant كل تمارين الدرس La masse se conserve, l'avancement le montre