كم تمرينًا مصحّحًا في درس «الطاقة الحرارية والانتقال الحراري» ؟

يتوفّر 10 تمرينًا مصحّحًا مرتّبة حسب الصعوبة مع التصحيح المفصّل، مجّانًا على أطلس ماث.

كيف أراجع درس «الطاقة الحرارية والانتقال الحراري» في 1ère Bac ؟

ابدأ بملخّص الدرس والصيغ الأساسية، ثم أنجز التمارين المصحّحة، وأنهِ بامتحان تجريبي محدّد بالوقت.

هل درس «الطاقة الحرارية والانتقال الحراري» مقرّر في الامتحان الوطني ؟

نعم، هذا الدرس جزء من المقرّر الرسمي لـ1ère Bac بالمغرب ويظهر بانتظام في الامتحانات الوطنية.

Énergie thermique et transfert thermique — Résumé de cours

1ère Année Collège — Atlasmaths.ma

Cours complet

Contenu du cours

Le transfert thermique va toujours du corps chaud vers le corps froid, jusqu'à égalité des températures. Dans un système isolé,

Q_{1} + Q_{2} = 0

: ce que l'un cède, l'autre le reçoit.

La chaleur, un mode de transfert d'énergie

Lorsque deux systèmes à des températures différentes sont mis en contact, de l'énergie est transférée spontanément du système chaud vers le système froid, sans transport de matière. Cette énergie transférée est appelée chaleur, notée $Q$ , et s'exprime en joules ( $J$ ). Le transfert cesse lorsque les deux systèmes atteignent la même température : on parle d'équilibre thermique.

Température et agitation thermique

La température $T$ traduit le degré d'agitation microscopique des particules d'un système. Elle s'exprime en kelvins ( $K$ ) ou en degrés Celsius ( $° C$ ), avec la relation $T (K) = T (° C) + 273, 15$ . Contrairement à la chaleur, la température est une grandeur d'état qui caractérise le système à un instant donné, alors que $Q$ caractérise un échange entre deux instants.

Capacité thermique massique

Pour élever la température d'un corps sans changer son état, il faut lui fournir une quantité de chaleur proportionnelle à sa masse $m$ et à la variation de température $Δ T$ : $Q = m \cdot c \cdot Δ T$ . Le coefficient $c$ , appelé capacité thermique massique, dépend de la nature du corps et s'exprime en $J \cdot k g^{- 1} \cdot K^{- 1}$ . L'eau possède une capacité thermique élevée ( $c_{e a u} = 4180 J \cdot k g^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ), ce qui explique son rôle de régulateur thermique dans le climat et le corps humain.

Changements d'état et chaleur latente

Lors d'un changement d'état (fusion, vaporisation, etc.), la température du corps reste constante tant que le changement n'est pas achevé : toute l'énergie fournie sert à réorganiser la matière à l'échelle microscopique, pas à l'échauffer. La quantité de chaleur nécessaire s'écrit $Q = m \cdot L$ , où $L$ est la chaleur latente massique de changement d'état, exprimée en $J \cdot k g^{- 1}$ .

Transfert par conduction

La conduction thermique est un transfert d'énergie de proche en proche au sein d'un milieu matériel, sans déplacement macroscopique de matière ; elle domine dans les solides. Le flux thermique $φ$ à travers une paroi d'épaisseur $e$ , de surface $S$ et de conductivité thermique $λ$ vérifie la loi de Fourier : $φ = λ \cdot S \cdot \frac{Δ T}{e}$ .

Transfert par convection

La convection concerne les fluides (liquides, gaz) : elle combine conduction et déplacement macroscopique de matière (mouvements de convection). Le flux échangé entre une paroi et un fluide suit la loi de Newton : $φ = h \cdot S \cdot Δ T$ , où $h$ est le coefficient de convection.

Transfert par rayonnement

Le rayonnement thermique est un transfert d'énergie par ondes électromagnétiques, ne nécessitant aucun support matériel : il se propage même dans le vide. Il est régi par la loi de Stefan-Boltzmann : $φ = ε \cdot σ \cdot S \cdot T^{4}$ , avec $σ = 5, 67 \times 1 0^{- 8} W \cdot m^{- 2} \cdot K^{- 4}$ .

Bilan calorimétrique

Dans un système isolé (calorimètre idéal, sans pertes vers l'extérieur), la somme algébrique des quantités de chaleur échangées entre les corps en présence est nulle : $\sum Q_{i} = 0$ . Cette relation permet de déterminer une température d'équilibre ou une capacité thermique inconnue.

Isolation thermique et applications

La résistance thermique $R_{t h} = \frac{e}{λ \cdot S}$ permet de comparer l'efficacité d'isolants. Un bon isolant possède une faible conductivité $λ$ , donc une résistance thermique élevée pour une épaisseur donnée, ce qui limite les pertes par conduction — un principe essentiel dans l'habitat, les glacières ou les vêtements techniques.

📈 Figure clé

Exemple résolu 1 — Mélange de deux masses d'eau (calorimétrie)

Énoncé : On verse $200 g$ d'eau à $80° C$ dans un calorimètre (capacité thermique négligeable) contenant déjà $300 g$ d'eau à $20° C$ . Déterminer la température d'équilibre $T_{f}$ .

Solution : Le système {eau chaude + eau froide} est isolé, donc $Q_{1} + Q_{2} = 0$ avec $Q_{1} = m_{1} c (T_{f} - 80)$ et $Q_{2} = m_{2} c (T_{f} - 20)$ . En simplifiant par $c$ : $0, 2 (T_{f} - 80) + 0, 3 (T_{f} - 20) = 0$ , soit $0, 5 T_{f} - 16 - 6 = 0$ , donc $T_{f} = \frac{22}{0 , 5} = 44° C$ . La température finale, $44° C$ , est bien comprise entre $20° C$ et $80° C$ , ce qui confirme la cohérence du résultat.

Exemple résolu 2 — Énergie pour fondre puis chauffer de la glace

Énoncé : Quelle quantité de chaleur faut-il fournir à $500 g$ de glace initialement à $- 10° C$ pour l'amener à l'état liquide à $20° C$ ? On donne $c_{g l a ce} = 2100 J \cdot k g^{- 1} \cdot K^{- 1}$ , $L_{f u s i o n} = 334000 J \cdot k g^{- 1}$ , $c_{e a u} = 4180 J \cdot k g^{- 1} \cdot K^{- 1}$ .

Solution : Le trajet comporte trois étapes. Étape 1 (échauffement de la glace de $- 10° C$ à $0° C$ ) : $Q_{1} = m \cdot c_{g l a ce} \cdot Δ T = 0, 5 \times 2100 \times 10 = 10500 J$ . Étape 2 (fusion à $0° C$ ) : $Q_{2} = m \cdot L_{f u s i o n} = 0, 5 \times 334000 = 167000 J$ . Étape 3 (échauffement de l'eau liquide de $0° C$ à $20° C$ ) : $Q_{3} = m \cdot c_{e a u} \cdot Δ T = 0, 5 \times 4180 \times 20 = 41800 J$ . La quantité totale est $Q = Q_{1} + Q_{2} + Q_{3} = 10500 + 167000 + 41800 = 219300 J \approx 219, 3 k J$ .

🔑 Formules clés à retenir

العلاقة بين درجتي الحرارة : $T (K) = T (° C) + 273, 15$
الحرارة المحسوسة (دون تغير الحالة) : $Q = m \cdot c \cdot Δ T$ — $Q$ بـ $J$ ، $m$ بـ $k g$ ، $c$ بـ $J \cdot k g^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ، $Δ T$ بـ $K$
السعة الحرارية الكلية : $C = m \cdot c$ (بـ $J \cdot K^{- 1}$ )، ومنه $Q = C \cdot Δ T$
الحرارة الكامنة لتغير الحالة : $Q = m \cdot L$ — $L$ بـ $J \cdot k g^{- 1}$
القدرة الحرارية المتوسطة : $P = \frac{Q}{Δ t}$ ، بـ $W$ ( $Δ t$ بـ $s$ )
قانون فورييه (التوصيل) : $φ = λ \cdot S \cdot \frac{Δ T}{e}$ — $φ$ بـ $W$ ، $λ$ بـ $W \cdot m^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ، $S$ بـ $m^{2}$ ، $e$ بـ $m$
المقاومة الحرارية لجدار : $R_{t h} = \frac{e}{λ \cdot S}$ ، بـ $K \cdot W^{- 1}$
التدفق بدلالة المقاومة الحرارية : $φ = \frac{Δ T}{R _{t h}}$
مقاومات حرارية على التوالي (جدار متعدد الطبقات) : $R_{t h} = R_{1} + R_{2} + \dots$
قانون نيوتن (الحمل الحراري) : $φ = h \cdot S \cdot Δ T$ — $h$ بـ $W \cdot m^{- 2} \cdot K^{- 1}$
قانون ستيفان-بولتزمان (الإشعاع) : $φ = ε \cdot σ \cdot S \cdot T^{4}$ — $σ = 5, 67 \times 1 0^{- 8} W \cdot m^{- 2} \cdot K^{- 4}$ ، $T$ بـ $K$
الحصيلة الكالورمترية (مجموعة معزولة حراريا) : $\sum Q_{i} = 0$
المفعول الجولي (منبع حراري كهربائي) : $Q = P \cdot Δ t = U \cdot I \cdot Δ t$

⚠️

Astuces & Pièges à éviter

Les erreurs classiques — à lire avant les exercices !

لا تخلط بين الحرارة ودرجة الحرارة : $Q$ (بـ $J$ ) طاقة متبادلة بين مجموعتين، بينما $T$ (بـ $K$ أو $° C$ ) تصف حالة مجموعة في لحظة معينة.
انتبه إلى إشارة $Q$ : الجسم الذي يبرد يفقد حرارة، ولذلك تكون $Q < 0$ في حصيلته ما دام $T_{f} < T_{i}$ .
أثناء تغير الحالة، تبقى درجة الحرارة ثابتة : فلا تستعمل أبدا $Q = m c Δ T$ على مستوى ثابت لتغير الحالة — إذ لا تطبق سوى الصيغة $Q = m L$ ما دام التغير لم ينته.
فرق $Δ T$ هو نفسه بالكلفن وبالدرجة السلسيوسية، لكن قانون ستيفان-بولتزمان يتطلب حتما التعبير عن $T$ بالكلفن، بسبب القوة $T^{4}$ .
لا تخلط بين $λ$ و $h$ : الموصلية الحرارية $λ$ (بـ $W \cdot m^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ) تميز مادة في التوصيل، بينما معامل الحمل الحراري $h$ (بـ $W \cdot m^{- 2} \cdot K^{- 1}$ ) يميز تبادلا بين مائع وجدار — فليسا نفس المقدارين ولا نفس الوحدتين.
في الحصيلة الكالورمترية، لا تنس المسعر عندما لا ينص على إهماله : فسعته الحرارية $C_{c a l o}$ تتدخل في $\sum Q_{i} = 0$ شأنها شأن الأجسام الأخرى.

🧭

Méthodes types

Pour chaque type de question : la démarche à suivre, étape par étape.

الطريقة 1 — حساب كمية حرارة متبادلة

تحديد ما إذا كان الجسم يخضع لمجرد تسخن أو تبرد (دون تغير الحالة) أم لتغير في الحالة.
دون تغير الحالة : تطبيق $Q = m \cdot c \cdot Δ T$ مع $Δ T = T_{f} - T_{i}$ .
مع تغير الحالة : تجزيء المسار إلى مراحل متتالية (تسخن إلى غاية درجة حرارة تغير الحالة، ثم مستوى عند درجة حرارة ثابتة مع $Q = m \cdot L$ ، ثم تسخن جديد عند الاقتضاء) وجمع كميات الحرارة لكل مرحلة.
التحقق من إشارة النتيجة : $Q > 0$ إذا اكتسب الجسم طاقة (فيتسخن)، و $Q < 0$ إذا فقدها (فيتبرد).

الطريقة 2 — إنجاز حصيلة كالورمترية لإيجاد درجة حرارة التوازن

إحصاء كل الأجسام الموجودة داخل المجموعة المعزولة (الكالورمتر ومحتواه).
كتابة كمية الحرارة المتبادلة لكل جسم بدلالة درجة الحرارة النهائية المجهولة $T_{f}$ : $Q_{i} = m_{i} \cdot c_{i} \cdot (T_{f} - T_{i})$ .
تطبيق حصيلة المجموعة المعزولة : $\sum Q_{i} = 0$ ، دون نسيان السعة الحرارية للكالورمتر إذا لم تعط على أنها مهملة.
حل المعادلة بالنسبة لـ $T_{f}$ والتحقق من أن القيمة المحصل عليها متناسقة (محصورة بين درجتي الحرارة البدئيتين للجسمين).

الطريقة 3 — حساب تدفق حراري بالتوصيل عبر جدار متعدد الطبقات

تحديد مميزات كل طبقة : السمك $e_{i}$ ، والموصلية $λ_{i}$ ، والمساحة $S$ (وهي نفسها لكل الطبقات المركبة على التوالي).
حساب المقاومة الحرارية لكل طبقة : $R_{i} = \frac{e _{i}}{λ _{i} \cdot S}$ .
جمع المقاومات المركبة على التوالي : $R_{t h} = \sum R_{i}$ .
حساب التدفق الكلي : $φ = \frac{Δ T}{R _{t h}}$ ، حيث $Δ T$ فرق درجة الحرارة بين الوجهين الطرفيين للجدار ؛ وهذا التدفق نفسه يجتاز كل طبقة، وهو ما يمكن من حساب درجة الحرارة عند كل سطح بيني.

Énergie thermique et transfert thermique — Fiche d'exercices

1ère Année Collège — Atlasmaths.ma | Écris tes réponses dans les espaces prévus

Exercices interactifs

10 exercices • Lis l'énoncé, écris ta réponse, puis vérifie la correction

Ma progression 0 / 10 corrigés

Exercices Faciles

3 exercices

Échauffement d'une masse d'eau

Facile

Énoncé

On souhaite élever la température de $1, 5 k g$ d'eau de $15° C$ à $65° C$ à l'aide d'une résistance électrique plongée dans le liquide. On donne $c_{e a u} = 4180 J \cdot k g^{- 1} \cdot K^{- 1}$ .

1) Calculer la quantité de chaleur $Q$ nécessaire à cet échauffement.

2) Si cette énergie est fournie en $10$ minutes, calculer la puissance thermique moyenne $P$ délivrée.

Ma réponse

Prof Hicham

Bloqué sur cet exercice ?
Prof Hicham t'explique pas à pas.

Correction détaillée

Quantité de chaleur et capacité thermique massique

Facile

Énoncé

On souhaite élever la température d'une masse

m = 2, 0 kg

d'eau de

Δ T = 10 K

. La capacité thermique massique de l'eau vaut

c = 4185 J \cdot kg^{- 1} \cdot K^{- 1}

. 1) Écrire la relation donnant la quantité de chaleur nécessaire et calculer sa valeur. 2) Dans quelle unité s'exprime une quantité de chaleur dans le Système International ? 3) Dans quel sens la chaleur se transfère-t-elle spontanément entre deux corps de températures différentes ? 4) Un même apport de chaleur est fourni à

1 kg

d'eau et à

1 kg

de cuivre, de capacité thermique massique

385 J \cdot kg^{- 1} \cdot K^{- 1}

. Lequel s'échauffe le plus ?

Ma réponse

Prof Hicham

Bloqué sur cet exercice ?
Prof Hicham t'explique pas à pas.

Correction détaillée

Énergie nécessaire à la fusion de la glace

Facile

Énoncé

On souhaite faire fondre entièrement une masse $m = 250 g$ de glace déjà portée à $0 °C$ . La chaleur latente de fusion de la glace vaut $L_{f} = 3, 34 \times 1 0^{5} J\cdotkg^{- 1}$ .

1. Calculer l'énergie thermique à fournir.

2. Pendant cette fusion, la température du mélange varie-t-elle ? Justifier.

Ma réponse

Prof Hicham

Bloqué sur cet exercice ?
Prof Hicham t'explique pas à pas.

Correction détaillée

Exercices Intermédiaires

4 exercices

Équilibre thermique avec un morceau d'aluminium

Intermédiaire

Énoncé

Un calorimètre de capacité thermique $C_{c a l o} = 100 J \cdot K^{- 1}$ contient $250 g$ d'eau à $18° C$ . On y plonge un morceau d'aluminium de masse $80 g$ , sorti d'un four à $150° C$ . On donne $c_{e a u} = 4180 J \cdot k g^{- 1} \cdot K^{- 1}$ et $c_{A l} = 900 J \cdot k g^{- 1} \cdot K^{- 1}$ . Déterminer la température d'équilibre $T_{f}$ , en négligeant les pertes vers l'extérieur.

Ma réponse

Prof Hicham

Bloqué sur cet exercice ?
Prof Hicham t'explique pas à pas.

Correction détaillée

De la glace à −10 °C à l'eau à 20 °C

Intermédiaire

Énoncé

On veut transformer une masse $m = 500 g$ de glace initialement à $θ_{1} = - 10 °C$ en eau liquide à $θ_{2} = 20 °C$ .

Données : $c_{g l a ce} = 2100 J\cdotkg^{- 1} \cdotK^{- 1}$ ; $L_{f} = 3, 34 \times 1 0^{5} J\cdotkg^{- 1}$ ; $c_{e a u} = 4185 J\cdotkg^{- 1} \cdotK^{- 1}$ .

1. Décomposer la transformation en étapes successives.

2. Calculer l'énergie thermique associée à chaque étape.

3. En déduire l'énergie totale à fournir, et indiquer quelle étape est la plus coûteuse.

Ma réponse

Prof Hicham

Bloqué sur cet exercice ?
Prof Hicham t'explique pas à pas.

Correction détaillée

Les trois modes de transfert thermique

Intermédiaire

Énoncé

On observe plusieurs situations de la vie courante : une cuillère métallique plongée dans une soupe chaude dont le manche s'échauffe ; l'eau d'une casserole chauffée par le bas qui se met en mouvement ; la chaleur du Soleil qui parvient jusqu'à la Terre. 1) Identifier le mode de transfert thermique à l'œuvre dans chacune de ces trois situations. 2) Lequel de ces modes peut se propager dans le vide ? Pourquoi ? 3) Pourquoi un objet métallique semble-t-il plus froid qu'un objet en bois placé dans la même pièce ? 4) Pourquoi la paroi d'une bouteille isotherme contient-elle du vide ? 5) Pourquoi l'intérieur d'une telle bouteille est-il en outre argenté ?

Ma réponse

Prof Hicham

Bloqué sur cet exercice ?
Prof Hicham t'explique pas à pas.

Correction détaillée

Le bilan calorimétrique

Intermédiaire

Énoncé

Dans un calorimètre parfaitement isolé, dont on néglige la capacité thermique propre, on mélange une masse

m_{1} = 100 g

d'eau à

θ_{1} = 80^{\circ} C

avec une masse

m_{2} = 200 g

d'eau à

θ_{2} = 20^{\circ} C

. 1) Écrire l'équation traduisant le bilan thermique du mélange. 2) Calculer la température finale d'équilibre. 3) Vérifier que cette température est bien comprise entre les deux températures initiales, et expliquer pourquoi elle n'est pas leur moyenne arithmétique. 4) Calculer la quantité de chaleur cédée par l'eau chaude et celle reçue par l'eau froide. 5) Que changerait la prise en compte de la capacité thermique du calorimètre ?

Ma réponse

Prof Hicham

Bloqué sur cet exercice ?
Prof Hicham t'explique pas à pas.

Correction détaillée

Exercices Difficiles

3 exercices

Bouilloire électrique : chauffage, vaporisation et rendement

Difficile

Énoncé

Une résistance chauffante de puissance $P = 1500 W$ est utilisée pour porter $V = 2, 0 L$ d'eau de $θ_{1} = 15 °C$ à $θ_{2} = 100 °C$ , puis pour en vaporiser une masse $m^{'} = 200 g$ . Le rendement du dispositif est de 80 % (le reste est perdu vers l'extérieur).

Données : masse volumique de l'eau $ρ = 1000 kg\cdotm^{- 3}$ ; $c_{e a u} = 4185 J\cdotkg^{- 1} \cdotK^{- 1}$ ; chaleur latente de vaporisation $L_{v} = 2, 26 \times 1 0^{6} J\cdotkg^{- 1}$ .

1. Calculer l'énergie thermique nécessaire pour porter l'eau à 100 °C.

2. Calculer l'énergie nécessaire à la vaporisation des 200 g.

3. En tenant compte du rendement, calculer l'énergie électrique à fournir, puis la durée totale de l'opération.

Ma réponse

Prof Hicham

Bloqué sur cet exercice ?
Prof Hicham t'explique pas à pas.

Correction détaillée

Chaleur latente : faire fondre puis chauffer

Difficile

Énoncé

On souhaite transformer

m = 100 g

de glace à

0^{\circ} C

en eau liquide à

20^{\circ} C

. On donne la chaleur latente de fusion de la glace

L_{f} = 3, 3 \times 1 0^{5} J \cdot kg^{- 1}

et la capacité thermique massique de l'eau liquide

c = 4180 J \cdot kg^{- 1} \cdot K^{- 1}

. 1) Décomposer la transformation en étapes et préciser ce qui se passe à chacune. 2) Calculer l'énergie nécessaire à la fusion de la glace. 3) Calculer l'énergie nécessaire pour porter l'eau obtenue à

20^{\circ} C

. 4) En déduire l'énergie totale, et comparer les deux contributions. 5) Que fait la température pendant la fusion, et où passe l'énergie fournie durant cette phase ?

Ma réponse

Prof Hicham

Bloqué sur cet exercice ?
Prof Hicham t'explique pas à pas.

Correction détaillée

Flux thermique à travers un mur composite

Difficile

Énoncé

Un mur de surface $S = 12 m^{2}$ est constitué de deux couches accolées : une couche de brique (épaisseur $e_{1} = 15 c m$ , conductivité $λ_{1} = 0, 84 W \cdot m^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ) côté intérieur, et une couche d'isolant polystyrène (épaisseur $e_{2} = 8 c m$ , conductivité $λ_{2} = 0, 04 W \cdot m^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ) côté extérieur. La température intérieure est $T_{in t} = 20° C$ et la température extérieure $T_{e x t} = 5° C$ .

1) Calculer la résistance thermique de chaque couche puis la résistance thermique totale du mur.

2) Calculer le flux thermique $φ$ traversant le mur en régime permanent.

3) Calculer la température $T_{i}$ à l'interface entre la brique et l'isolant.

Ma réponse

Prof Hicham

Bloqué sur cet exercice ?
Prof Hicham t'explique pas à pas.

Correction détaillée

Exercices supplémentaires

Chargement en cours…

Énergie thermique et transfert thermique

Énergie thermique et transfert thermique — Résumé de cours

Cours complet

Contenu du cours

La chaleur, un mode de transfert d'énergie

Température et agitation thermique

Capacité thermique massique

Changements d'état et chaleur latente

Transfert par conduction

Transfert par convection

Transfert par rayonnement

Bilan calorimétrique

Isolation thermique et applications

📈 Figure clé

Exemple résolu 1 — Mélange de deux masses d'eau (calorimétrie)

Exemple résolu 2 — Énergie pour fondre puis chauffer de la glace

🔑 Formules clés à retenir

Astuces & Pièges à éviter

Méthodes types

الطريقة 1 — حساب كمية حرارة متبادلة

الطريقة 2 — إنجاز حصيلة كالورمترية لإيجاد درجة حرارة التوازن

الطريقة 3 — حساب تدفق حراري بالتوصيل عبر جدار متعدد الطبقات

Énergie thermique et transfert thermique — Fiche d'exercices

Exercices interactifs

Exercices Faciles

Échauffement d'une masse d'eau

Quantité de chaleur et capacité thermique massique

Énergie nécessaire à la fusion de la glace

Exercices Intermédiaires

Équilibre thermique avec un morceau d'aluminium

De la glace à −10 °C à l'eau à 20 °C

Les trois modes de transfert thermique

Le bilan calorimétrique

Exercices Difficiles

Bouilloire électrique : chauffage, vaporisation et rendement

Chaleur latente : faire fondre puis chauffer

Flux thermique à travers un mur composite

Exercices supplémentaires

أسئلة شائعة

لمزيد من المراجعة

Énergie thermique et transfert thermique

Énergie thermique et transfert thermique — Résumé de cours

Cours complet

Contenu du cours

La chaleur, un mode de transfert d'énergie

Température et agitation thermique

Capacité thermique massique

Changements d'état et chaleur latente

Transfert par conduction

Transfert par convection

Transfert par rayonnement

Bilan calorimétrique

Isolation thermique et applications

📈 Figure clé

Exemple résolu 1 — Mélange de deux masses d'eau (calorimétrie)

Exemple résolu 2 — Énergie pour fondre puis chauffer de la glace

🔑 Formules clés à retenir

Astuces & Pièges à éviter

Méthodes types

الطريقة 1 — حساب كمية حرارة متبادلة

الطريقة 2 — إنجاز حصيلة كالورمترية لإيجاد درجة حرارة التوازن

الطريقة 3 — حساب تدفق حراري بالتوصيل عبر جدار متعدد الطبقات

Énergie thermique et transfert thermique — Fiche d'exercices

Exercices interactifs

Exercices Faciles

Échauffement d'une masse d'eau

Quantité de chaleur et capacité thermique massique

Énergie nécessaire à la fusion de la glace

Exercices Intermédiaires

Équilibre thermique avec un morceau d'aluminium

De la glace à −10 °C à l'eau à 20 °C

Les trois modes de transfert thermique

Le bilan calorimétrique

Exercices Difficiles

Bouilloire électrique : chauffage, vaporisation et rendement

Chaleur latente : faire fondre puis chauffer

Flux thermique à travers un mur composite

Exercices supplémentaires

—

Continue ton chapitre là où tu l'as laissé

أسئلة شائعة

لمزيد من المراجعة