Ions en solution et électroneutralité

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Énoncé

On dissout du sulfate d'aluminium dans l'eau, de façon à obtenir une solution de concentration apportée . 1) Écrire l'équation de dissolution du solide dans l'eau. 2) Calculer les concentrations en ions aluminium et en ions sulfate. 3) Vérifier l'électroneutralité de la solution. 4) Une solution ionique est-elle électriquement chargée ? 5) On complète la fiole jaugée jusqu'au trait avant que le solide soit entièrement dissous. Quelle en est la conséquence ?

Indices

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Lis les indices de la formule : une mole de sulfate d'aluminium libère deux moles d'ions aluminium et trois moles d'ions sulfate.
2 Indice 2
L'électroneutralité se vérifie en pondérant chaque concentration par la charge de l'ion. Compléter la fiole avant dissolution complète fausse le volume final.

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La méthode — par où commencer

Lis les indices de la formule : une mole de sulfate d'aluminium libère deux moles d'ions aluminium et trois moles d'ions sulfate.

L'électroneutralité se vérifie en pondérant chaque concentration par la charge de l'ion. Compléter la fiole avant dissolution complète fausse le volume final.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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