Dosage avec dilution préalable de la solution à titrer

On souhaite doser une solution commerciale d'acide sulfurique très concentrée. Pour cela, on prélève $V_0=10,0\text{ mL}$ de cette solution commerciale que l'on dilue dans une fiole jaugée pour obtenir un volume final $V=1,00\text{ L}$ de solution diluée (facteur de dilution $F=100$). On dose ensuite un volume $V_a=20,0\text{ mL}$ de cette solution diluée par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration $C_b=0,050\text{ mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$, l'équivalence étant obtenue pour $V_{bE}=16,0\text{ mL}$. L'équation de dosage (l'acide sulfurique étant assimilé à un diacide fort libérant $2H_3{O}^{+}$) est $H_{2}S{O}_4+2O{H}^{-}\to S{O}_4^{2-}+2H_{2}O$.

1. Écrire la relation à l'équivalence entre $n(H_{2}S{O}_4)$ dosé et $n(O{H}^{-})$ versé, en tenant compte des coefficients stœchiométriques.

2. Calculer la concentration $C_{dilue}$ de la solution diluée d'acide sulfurique.

3. En utilisant le facteur de dilution, calculer la concentration $C_0$ de la solution commerciale initiale.

4. Si la masse molaire de $H_{2}S{O}_4$ est $M=98,0\text{ g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$, calculer la concentration massique (en $\text{g}\cdot {\text{L}}^{-1}$) de la solution commerciale.