Dénombrer les atomes dans un composé et dans un mélange

On considère $0,25\text{mol}$ d'acide sulfurique ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$, et par ailleurs un mélange constitué de $18\text{g}$ d'eau ($M=18\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$) et de $0,20\text{mol}$ de chlorure de sodium. On donne $N_A=6,02\times 10^{23}{\text{mol}}^{-1}$. 1) Calculer la quantité de matière d'atomes d'hydrogène contenue dans l'acide sulfurique. 2) En déduire le nombre d'atomes d'hydrogène. 3) Calculer la quantité de matière totale d'entités dans le mélange eau plus chlorure de sodium. 4) Un échantillon de $4,0\text{g}$ d'une espèce contient $2,41\times 10^{22}$ entités. Calculer sa masse molaire. 5) Un élève affirme que la masse molaire est proportionnelle au nombre d'entités, puisque $n=\frac{m}{M}$ et $n=\frac{N}{N_A}$. Que lui répondre ?