Étude d'un volume de dioxyde de carbone

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Énoncé

On recueille un volume V = 6 L de dioxyde de carbone CO2, produit par une réaction chimique, dans des conditions où le volume molaire vaut Vm = 24 L/mol. Données : M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(air) ≈ 29 g/mol. 1) Calculer la masse molaire M(CO2). 2) Calculer la quantité de matière n de CO2 recueillie. 3) En déduire la masse m de CO2 correspondante. 4) Calculer la densité du CO2 par rapport à l'air et commenter le résultat.

Indices

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1 Indice 1
Additionne les masses molaires atomiques en respectant les indices : le dioxyde de carbone porte deux oxygènes.
2 Indice 2
La densité d'un gaz par rapport à l'air est le rapport des deux masses molaires. Une valeur supérieure à $1$ signifie un gaz plus lourd que l'air.

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Additionne les masses molaires atomiques en respectant les indices : le dioxyde de carbone porte deux oxygènes.

La densité d'un gaz par rapport à l'air est le rapport des deux masses molaires. Une valeur supérieure à signifie un gaz plus lourd que l'air.

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