On dose un volume Va=25,0mL d'une solution acide de concentration inconnue Ca par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb=5,0×10−2mol.L−1, en suivant la conductance G du mélange en fonction du volume V versé. L'exploitation des mesures donne, avant l'équivalence, G1(V)=−0,15V+2,80 (en mS, V en mL), et après l'équivalence, G2(V)=0,25V−1,70 (en mS). En conductimétrie, l'équivalence se repère à une rupture de pente, pas à un saut : les ions échangés n'ont pas la même mobilité.1) Déterminer par le calcul le volume équivalent Veˊq. 2) En déduire la concentration Ca de la solution acide dosée. 3) Justifier qualitativement pourquoi la conductance commence par diminuer avant l'équivalence.
Indices
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1 Indice 1
L'équivalence est à l'intersection des deux droites : égale les deux expressions et résous en $V$.
2 Indice 2
La concentration se tire ensuite de la relation d'équivalence $C_a V_a = C_b V_{\text{éq}}$. La baisse initiale s'explique par le remplacement d'ions très mobiles par d'autres qui le sont moins.
Bloqué sur cet exercice ?
Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.
L'équivalence est à l'intersection des deux droites : égale les deux expressions et résous en V.
La concentration se tire ensuite de la relation d'équivalence CaVa=CbVeˊq. La baisse initiale s'explique par le remplacement d'ions très mobiles par d'autres qui le sont moins.
La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.
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