Ce que la dilution fait au pH

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Énoncé

On dispose d'une solution d'acide chlorhydrique, acide fort, de pH égal à à . 1) Calculer la concentration en ions oxonium de cette solution. 2) On dilue dix fois. Quel est le nouveau pH ? 3) On dilue cent fois la solution initiale. Quel est alors le pH ? 4) Un élève affirme qu'en diluant dix fois, le pH est divisé par dix et vaut donc . Que lui répondre ? 5) En diluant indéfiniment un acide, peut-on obtenir une solution basique ?

Indices

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1 Indice 1
Passe systématiquement par la concentration : $[\text{H}_3\text{O}^{+}] = 10^{-\text{pH}}$. Diluer dix fois divise cette concentration par dix, et c'est sur elle, non sur le pH, que la division opère.
2 Indice 2
Diviser une concentration par dix ajoute une unité au pH, à cause du logarithme : c'est la réponse à la question 4. Pour la question 5, souviens-toi que l'eau elle-même fournit des ions et fixe une limite.

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La méthode — par où commencer

Passe systématiquement par la concentration : . Diluer dix fois divise cette concentration par dix, et c'est sur elle, non sur le pH, que la division opère.

Diviser une concentration par dix ajoute une unité au pH, à cause du logarithme : c'est la réponse à la question 4. Pour la question 5, souviens-toi que l'eau elle-même fournit des ions et fixe une limite.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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