Suivi temporel d'une réaction et taux d'avancement

On étudie la réaction entre le zinc en poudre et une solution d'acide chlorhydrique : $Zn(s)+2H^{+}(aq)\to Z{n}^{2+}(aq)+H_2(g)$. On introduit $n_0(Zn)=0,20\text{ mol}$ de zinc et un volume $V=100\text{ mL}$ d'acide chlorhydrique de concentration $C=3,0\text{ mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$.

1. Calculer la quantité initiale d'ions $H^{+}$ apportée par l'acide.

2. Construire le tableau d'avancement et déterminer le réactif limitant.

3. Calculer le volume de dihydrogène formé à l'état final, dans les conditions où le volume molaire gazeux est $V_m=24\text{ L}\cdot {\text{mol}}^{-1}$.

4. On mesure expérimentalement, à l'état final, un volume de dihydrogène formé de $1,92\text{ L}$ (au lieu de la valeur théorique attendue). Calculer le taux d'avancement final $\tau =\frac{x_f}{x_{max}}$ et proposer une explication physique à cet écart.