Quand les coefficients ne valent pas un

On réalise la réaction ${\text{N}}_2+3{\text{H}}_2\to 2{\text{NH}}_3$ à partir de $n_0({\text{N}}_2)=0,50\text{mol}$ et $n_0({\text{H}}_2)=0,90\text{mol}$. La transformation est supposée totale. 1) Pourquoi ne peut-on pas conclure au réactif limitant en comparant directement $0,50$ et $0,90$ ? 2) Déterminer le réactif limitant en justifiant la méthode. 3) Calculer l'avancement maximal. 4) Calculer les quantités de matière de toutes les espèces à l'état final. 5) La quantité de matière totale est-elle conservée au cours de la transformation ? Et la masse ?