Équilibre thermique entre un bloc d'aluminium et de l'eau

On plonge un bloc d'aluminium de masse $m_1=500\text{ g}$, initialement à ${\theta }_1=150\text{ °C}$, dans un calorimètre contenant une masse $m_2=400\text{ g}$ d'eau à ${\theta }_2=20\text{ °C}$. On néglige la capacité thermique du calorimètre et tout échange avec l'extérieur.

Données : $c_{Al}=900{\text{ J⋅kg}}^{-1}{\text{⋅K}}^{-1}$ ; $c_{eau}=4185{\text{ J⋅kg}}^{-1}{\text{⋅K}}^{-1}$.

1. Écrire l'équation traduisant le bilan thermique du système isolé.

2. Calculer la température finale ${\theta }_f$ à l'équilibre thermique.

3. Vérifier la cohérence du résultat.