La synthèse industrielle de l'ammoniac

La synthèse de l'ammoniac s'écrit $${\text{N}}_2+3{\text{H}}_2\rightleftharpoons 2{\text{NH}}_3,$$ et cette réaction est exothermique dans le sens direct. L'industrie la conduit sous haute pression, à température élevée et en présence d'un catalyseur au fer. 1) Dans quel sens une augmentation de pression déplace-t-elle cet équilibre ? Justifier par le décompte des moles de gaz. 2) Dans quel sens une élévation de température le déplace-t-elle ? 3) Une basse température favoriserait donc le rendement. Pourquoi l'industrie travaille-t-elle malgré tout à température élevée ? 4) Quel est le rôle exact du catalyseur, et modifie-t-il le rendement ? 5) Quelle différence sépare un contrôle cinétique d'un contrôle thermodynamique de l'évolution d'un système ?