Équilibre d'estérification et leviers pour améliorer le rendement

On mélange $n_0=3\text{mol}$ d'acide éthanoïque et $n_0=3\text{mol}$ d'éthanol, en présence d'un catalyseur acide, à reflux. La réaction d'estérification obtenue est équilibrée, de constante d'équilibre $K=4$. 1) Écrire l'équation de la réaction d'estérification. 2) En notant $x$ la quantité d'ester formé à l'équilibre, établir l'expression de $K$ en fonction de $x$ et $n_0$, puis calculer $x$. 3) En déduire le rendement de cette estérification. 4) Le rôle du catalyseur acide est-il de déplacer l'équilibre vers la formation de l'ester ? Justifier. 5) Proposer deux modifications du protocole, sans changer les quantités initiales de réactifs, permettant d'augmenter le rendement de cette synthèse, en justifiant chacune par la loi de Le Chatelier.