Identifier un acide faible et propager une erreur de lecture

On dose $V_A=20,0\text{mL}$ d'une solution d'un monoacide faible $\text{AH}$ de concentration $C_A$ par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration $C_B=5,0\times 10^{-2}\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$. La courbe pH-métrique donne $V_E=15,0\text{mL}$ et un pH de $3,8$ à la demi-équivalence. Avant tout ajout de base, le pH-mètre indiquait $2,9$. On donne les $p{K}_A$ suivants : acide méthanoïque $3,8$ ; acide éthanoïque $4,8$ ; acide benzoïque $4,2$. 1) Calculer la concentration $C_A$ de la solution acide. 2) Identifier l'acide dosé en justifiant. 3) Calculer le taux d'avancement final de la réaction de l'acide avec l'eau avant tout ajout de base. Conclure sur la nature de l'acide. 4) Un élève surestime $V_E$ de $5\%$. Quelle est la conséquence chiffrée sur la valeur de $C_A$ qu'il annonce ? 5) On refait le même dosage après avoir dilué dix fois la prise d'essai. Le volume équivalent change-t-il ? Et le pH à l'équivalence ?