On mélange n0=0,30mol d'acide éthanoïque et n0=0,30mol de butan-2-ol (alcool secondaire), en présence d'acide sulfurique, à reflux. À l'équilibre, un prélèvement du mélange est dosé par une solution de soude : la quantité d'acide restant est n(acide restant)=0,12mol. La classe de l'alcool change le rendement : primaire, secondaire, tertiaire ne donnent pas le même.1) Calculer l'avancement final xf. 2) Calculer le taux d'avancement final τ et le comparer à la valeur classique de 66,7% obtenue avec un alcool primaire non ramifié ; interpréter la différence. 3) Calculer la constante d'équilibre K de cette réaction. 4) Proposer deux méthodes permettant d'augmenter le rendement de cette estérification, en précisant si elles modifient ou non la valeur de K.
Indices
— clique pour révéler
1 Indice 1
L'acide restant donne l'avancement par différence avec la quantité initiale : $x_f = n_0 - n(\text{acide restant})$.
2 Indice 2
Un alcool secondaire est plus encombré qu'un alcool primaire : son taux d'avancement est plus faible. Un catalyseur ne changerait pas $K$, un excès de réactif si.
Bloqué sur cet exercice ?
Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.
L'acide restant donne l'avancement par différence avec la quantité initiale : xf=n0−n(acide restant).
Un alcool secondaire est plus encombré qu'un alcool primaire : son taux d'avancement est plus faible. Un catalyseur ne changerait pas K, un excès de réactif si.
La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.
Chargement du corrigé…
🔓
Débloque le corrigé complet
Crée ton compte gratuit pour voir le corrigé détaillé, rédigé pas à pas.