Saponification : pourquoi elle est totale

On chauffe à reflux $0,20\text{mol}$ d'éthanoate d'éthyle ${\text{CH}}_3{\text{COOC}}_2{\text{H}}_5$ avec une solution d'hydroxyde de sodium en excès.

1. Écrire l'équation de la réaction et nommer ses deux produits.

2. En quoi cette réaction diffère-t-elle de l'hydrolyse en milieu acide, du point de vue de son avancement final ?

3. Calculer la masse d'éthanoate de sodium obtenue si la réaction est totale. On donne $M({\text{CH}}_3\text{COONa})=82\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$.

4. Pourquoi chauffe-t-on à reflux ?