Ce qui fait varier le taux, et ce qui n'y touche pas

On étudie une réaction limitée $\text{A}+\text{B}\rightleftharpoons \text{C}+\text{D}$ dans un volume $V=0,50\text{L}$, à partir de $n_0(\text{A})=n_0(\text{B})=0,30\text{mol}$. À l'état final, une mesure indique $[\text{D}{]}_f=0,36\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$. 1) Calculer l'avancement final et le taux d'avancement. 2) Calculer la constante d'équilibre de la réaction. 3) On refait la même expérience en partant de concentrations initiales deux fois plus grandes, à la même température. Le taux d'avancement change-t-il ? Et la constante d'équilibre ? 4) On dilue fortement une solution d'acide faible. Comment évoluent le pH et le taux d'avancement ? 5) Comment le taux d'avancement d'une réaction limitée varie-t-il avec sa constante d'équilibre ?